Para calcular a constante de equilíbrio \( K_c \) da reação \( N_2O_4 \rightleftharpoons 2 NO_2 \), precisamos usar as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. 1. Concentração de \( NO_2 \): Foi dada como 0,060 mol/L. 2. Concentração de \( N_2O_4 \): Inicialmente, foram introduzidos 1,50 mol de \( N_2O_4 \) em um reator de 2,0 litros. Portanto, a concentração inicial de \( N_2O_4 \) é: \[ [N_2O_4]_{inicial} = \frac{1,50 \, \text{mol}}{2,0 \, \text{L}} = 0,75 \, \text{mol/L} \] 3. Mudança na concentração: Para cada 2 mols de \( NO_2 \) formados, 1 mol de \( N_2O_4 \) é consumido. Se a concentração de \( NO_2 \) no equilíbrio é 0,060 mol/L, então a quantidade de \( N_2O_4 \) que reagiu para formar \( NO_2 \) é: \[ \Delta[N_2O_4] = \frac{0,060 \, \text{mol/L}}{2} = 0,030 \, \text{mol/L} \] 4. Concentração de \( N_2O_4 \) no equilíbrio: \[ [N_2O_4]_{equilíbrio} = [N_2O_4]_{inicial} - \Delta[N_2O_4] = 0,75 \, \text{mol/L} - 0,030 \, \text{mol/L} = 0,72 \, \text{mol/L} \] 5. Cálculo de \( K_c \): A expressão para \( K_c \) é dada por: \[ K_c = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} \] Substituindo os valores: \[ K_c = \frac{(0,060)^2}{0,72} = \frac{0,0036}{0,72} \approx 0,0050 \] 6. Convertendo para a forma científica: \[ K_c \approx 5,0 \times 10^{-3} \] Portanto, a alternativa correta é: C. 5,0 · 10.