Grátis: O francês Jacques Charles tornou-se conhecido na área de química pelos estudos com gases e pelas experiências com balonismo. Em agosto de 1783, Cha... – Questões Respondidas

Química

Outros

O francês Jacques Charles tornou-se conhecido na área de química pelos estudos com gases e pelas experiências com balonismo. Em agosto de 1783, Charles construiu um balão de seda, revestido por uma solução de borracha, sendo esse preenchido com gás hidrogênio. Esse gás foi obtido consumindo 558 kg de ferro puro e ácido sulfúrico em quantidade suficiente para oxidar todo esse metal, conforme a seguinte reação: H2SO4(aq) + Fe(s) → H2(g) + FeSO4(aq) O balão permaneceu no ar cerca de 45 minutos e percorreu 24 km durante esse período. Considerando que a pressão no interior do balão era igual à pressão atmosférica, ou seja, 1 atm; que a temperatura durante o período era de 25 ºC e que, nessas condições, o gás hidrogênio comporta-se como um gás ideal, qual foi o volume aproximado do balão, em litros? Dado: R = 0,0821 atm.L.mol–1.K–1

A) 2,24x102
B) 2,80x103
C) 3,70x104
D) 2,45x105
E) 5,55x105

Questões para o Sucesso

há 2 anos

Questões para o Sucesso

há 2 anos

SIMULADO 4- NATALIA

SIMULADO 4- NATALIA

ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 2 anos

Para calcular o volume do gás hidrogênio produzido na reação, podemos usar a equação dos gases ideais: \[ PV = nRT \] Onde: - \( P \) = pressão (1 atm) - \( V \) = volume (em litros) - \( n \) = número de mols de gás - \( R \) = constante dos gases (0,0821 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹) - \( T \) = temperatura em Kelvin (25 ºC = 298 K) Primeiro, precisamos calcular o número de mols de hidrogênio (\( n \)) produzido na reação. A reação balanceada é: \[ H_2SO_4(aq) + Fe(s) \rightarrow H_2(g) + FeSO_4(aq) \] A partir da equação, vemos que 1 mol de \( H_2SO_4 \) produz 1 mol de \( H_2 \). Para saber quantos mols de \( H_2 \) são produzidos, precisamos saber quantos mols de \( H_2SO_4 \) são gerados a partir de 558 kg de ferro. A massa molar do ferro (Fe) é aproximadamente 55,85 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de ferro é: \[ n_{Fe} = \frac{558000 \text{ g}}{55,85 \text{ g/mol}} \approx 9999,64 \text{ mol} \] Como a relação é 1:1, temos aproximadamente 9999,64 mol de \( H_2 \) também. Agora, substituímos os valores na equação dos gases ideais para encontrar o volume: \[ V = \frac{nRT}{P} \] Substituindo os valores: \[ V = \frac{9999,64 \text{ mol} \times 0,0821 \text{ atm.L.mol}^{-1}.\text{K}^{-1} \times 298 \text{ K}}{1 \text{ atm}} \] Calculando: \[ V \approx \frac{9999,64 \times 0,0821 \times 298}{1} \approx 245000 \text{ L} \] Portanto, o volume aproximado do balão é: D) 2,45x10^5.

Essa resposta te ajudou?

0

0

Escolha uma das opções e acesse esse e outros materiais sem bloqueio. 🤩

Cadastre-se ou realize login

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

SIMULADO 4- NATALIA

SIMULADO 4- NATALIA

ESTÁCIO

Mais perguntas desse material

O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de poluentes na atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um grande centro urbano. As seguintes explicações foram dadas para essas variações: I.A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em razão da conversão de NO em NO2. II. A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego. III. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico de tráfego do período da manhã. IV. Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da estratosfera difunde-se para camadas mais baixas da atmosfera. Dessas explicações, são plausíveis somente:

A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) II e IV.
E) III e IV.

A figura acima ilustra parte de um ambiente urbano comum nos dias atuais. Nela pode-se observar a existência de indústrias produzindo bens de consumo e gerando alguns sub-produtos indesejáveis; a circulação de veículos e a presença de chaminés emitindo gases; a existência de um córrego recebendo dejetos domésticos e industriais; e a existência de uma estação de tratamento de água (ETA). Em todas essas situações, a Química está presente de forma positiva e, às vezes, de forma negligente. Desse modo, as questões que se seguem estão de alguma maneira associadas aos eventos que ocorrem nesse ambiente imaginário. Considere que a água do rio que abastece a cidade contém, como toda água bruta (não tratada), espécies dissolvidas (gases, compostos orgânicos e íons), matéria em suspensão e microrganismos. Portanto, é correto afirmar:

a) Como se trata de uma água natural, já está pronta para o consumo humano.
b) É classificada como uma mistura homogênea.
c) Os gases normalmente dissolvidos (CO2, O2 e N2) precisam ser removidos para garantir a potabilidade da água.
d) O potencial Hidrogeniônico (pH) de águas naturais é sempre igual a 7,0.
e) Em épocas quentes a concentração dos gases dissolvidos no rio diminui.

A energia térmica liberada em processos de fissão nuclear pode ser utilizada na geração de vapor para produzir energia mecânica, que por sua vez, será convertida em energia elétrica. Com base no esquema de uma usina nuclear (abaixo), são feitas as seguintes afirmacoes: I. A energia liberada na reação é usada para ferver a água, que, como vapor a alta pressão, aciona a turbina. II. A turbina, que adquire uma energia cinética de rotação, é acoplada mecanicamente ao gerador para produção de energia elétrica. III. A água depois de passar pela turbina é pré-aquecida no condensador e bombeada de volta ao reator. IV. O aumento da temperatura da água do rio ou do mar reduz a quantidade de 02(g) dissolvido, que é essencial para a vida aquática e para a decomposição da matéria orgânica. V. O aumento da temperatura da água modifica o metabolismo dos peixes. VI. O aumento na temperatura da água diminui o crescimento de bactérias e de algas, favorecendo a vegetação. Das afirmativas acima, somente estão corretas:

a) todas.
b) I, II, III e IV
c) II, IV, V e VI.
d) I, II, IV e V
e) I, II, III, IV e V

Entre as várias finalidades, o metal cromo é empregado na produção de aço inox e na cromação de várias peças metálicas. Um processo de preparação de cromo metálico pode ser expresso pela seguinte equação: Cr2O3(s) + 2Al(s) → 2Cr(s) + Al2O3(s) Considerando que o rendimento da reação é de 80%, a massa de cromo produzida a partir de 10 mol de trióxido de dicromo e 600 g de alumínio é:

A) 832,0 g.
B) 416,0 g.
C) 83,2 g.
D) 462,2 g.
E) 564g

O éter dimetílico, em inglês, Dimetil éter (Dme) é um gás de fórmula CH3OCH3, muito solúvel em água, utilizado primordialmente em aerossóis. Também pode ser utilizado como combustível automotivo, substituindo o GLP ou o diesel. Pode ser obtido a partir do gás natural, do carvão ou da biomassa (o que tecnicamente o torna um biocombustível). Assinale o tipo predominante de interações entre as moléculas do éter dimetílico puro e do éter dissolvido em água.

A) Interações do tipo dipolo permanente / carga.
B) Interações do tipo dipolo induzido / dipolo induzido.
C) Interações do tipo dipolo permanente / dipolo permanente.
D) Interações do tipo dipolo permanente / ligação de hidrogênio.
E) Interações do tipo dipolo-induzido/ ligação de hidrogênio.

O iodo (I2) é utilizado na síntese de catalisadores como TiI4 e na preparação de antisséptico e desinfetante. Ele é produzido a partir do íon iodato (IO3–) encontrado no salitre. As equações 1 e 2 mostram as reações que ocorrem para produzir o iodo. Analisando-se as equações 1 e 2, pode-se afirmar que:

a) o iodo do íon iodato é reduzido em ambas as equações.
b) o hidrogenossulfito (HSO3–) é um agente oxidante.
c) a espécie íon iodeto sofre redução na equação 2.
d) o estado de oxidação do iodo na substância I2 é +2.
e) NOX no H+ é zero

Analise a seguir a curva da densidade absoluta de soluções aquosas de NaOH a diferentes concentrações. Sabendo-se que a densidade absoluta de uma solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a 1,12 g/mL, está correto afirmar que, em 200 g dessa solução, aproximadamente, a seguinte massa, em gramas, de NaOH:

a) 10
b) 15
c) 20
d) 25
e) 30

A amônia (NH3) é um produto comercial muito importante na indústria para a produção de compostos nitrogenados e é obtida pelo processo Harber, segundo a equação. O gráfico a seguir mostra como a concentração de NH3, na mistura em equilíbrio, varia com a temperatura, a duas pressões diferentes, P1 e P2. A partir da análise do gráfico e do equilíbrio químico considerado, pode-se afirmar que:

A) o valor da constante de equilíbrio não varia ao longo de uma isóbara.
B) as concentrações de N2 e H2 são iguais em P1 e P2, a 200 ºC.
C) a pressão usada no experimento na curva P1 é maior do que na P2.
D) a constante de equilíbrio em P2 é menor do que em P1 a 400 ºC.

Um grupo de alunos misturou uma solução de hidróxido de amônio com uma de ácido cianídrico, ambas de mesma concentração, e fez as seguintes afirmacoes: I. A hidrólise ocorre com o íon NH4+, deixando o meio básico. II. A reação envolvida seria CN–(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH–(aq), pois a base é mais forte. III. O sal formado será neutro, pois o ácido e a base são fracos. É(são) verdadeira(s) a(s) afirmação(ões) contida(s) em

A) I, apenas.
B) II, apenas.
C) III, apenas.
D) I e II, apenas.
E) II e III, apenas.