SIMULADO 4- NATALIA

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SIMULADO 4-ESPECIAL NATÁLIA 
 
1. O gráfico abaixo refere-se às variações das 
concentrações de poluentes na atmosfera, no decorrer 
de um dia útil, em um grande centro urbano. 
 
As seguintes explicações foram dadas para essas 
variações: 
I.A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta 
em razão da conversão de NO em NO2. 
II. Aconcentração de monóxido de carbono no ar está 
ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego. 
III. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos 
horários de pico de tráfego do período da manhã. 
IV. Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da 
estratosfera difunde-se para camadas mais 
baixas da atmosfera. 
Dessas explicações, são plausíveis somente: 
A) I e II. 
B) I e III. 
C) II e III. 
D) II e IV. 
E) III e IV. 
 
 
2. A figura acima ilustra parte de um ambiente 
urbano comum nos dias atuais. Nela pode-se observar 
a existência de indústrias produzindo bens de consumo 
e gerando alguns sub-produtos indesejáveis; a 
circulação de veículos e a presença de chaminés 
emitindo gases; a existência de um córrego recebendo 
dejetos domésticos e industriais; e a existência de uma 
estação de tratamento de água (ETA). 
Em todas essas situações, a Química está presente de 
forma positiva e, às vezes, de forma negligente. Desse 
modo, as questões que se seguem estão de alguma 
maneira associadas aos eventos que ocorrem nesse 
ambiente imaginário. 
Considere que a água do rio que abastece a cidade 
contém, como toda água bruta (não tratada), espécies 
dissolvidas (gases, compostos orgânicos e íons), matéria 
em suspensão e microrganismos. Portanto, é correto 
afirmar: 
 
a) Como se trata de uma água natural, já está pronta 
para o consumo humano. 
b) É classificada como uma mistura homogênea. 
c) Os gases normalmente dissolvidos (CO2, O2 e N2) 
precisam ser removidos para garantir a potabilidade da 
água. 
d) O potencial Hidrogeniônico (pH) de águas naturais é 
sempre igual a 7,0. 
e) Em épocas quentes a concentração dos gases 
dissolvidos no rio diminui. 
 
3. A energia térmica liberada em processos de 
fissão nuclear pode ser utilizada na geração de vapor 
para produzir energia mecânica, que por sua vez, será 
convertida em energia elétrica.Com base no esquema de 
uma usina nuclear (abaixo), são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. A energia liberada na reação é usada para ferver a 
água, que, como vapor a alta pressão, aciona a turbina. 
II. A turbina, que adquire uma energia cinética de 
rotação, é acoplada mecanicamente ao gerador para 
produção de energia elétrica. 
III. A água depois de passar pela turbina é pré-
aquecida no condensador e bombeada de volta ao 
reator. 
IV. O aumento da temperatura da água do rio ou do 
mar reduza quantidade de 02(g) dissolvido, que é 
essencial para a vida aquática e para a decomposição da 
matéria orgânica. 
V. O aumento da temperatura da água modifica o 
metabolismo dos peixes. 
VI. O aumento na temperatura da água diminui o 
crescimento de bactérias e de algas, favorecendo a 
vegetação. 
 
Das afirmativas acima, somente estão corretas: 
 
a) todas. 
b) I, II, III e IV 
c) II, IV, V e VI. 
d) I, II, IV e V 
e) I, II, III, IV e V 
 
4. Entre as várias finalidades, o metal cromo é 
empregado na produção de aço inox e na cromação de 
várias peças metálicas. Um processo de preparação de 
cromo metálico pode ser expresso pela seguinte 
equação: 
Cr2O3(s) + 2Al(s) → 2Cr(s) + Al2O3(s) 
Considerando que o rendimento da reação é de 80%, a 
massa de cromo produzida a partir de 10 mol de 
trióxido de dicromo e 600 g de alumínio é 
A) 832,0 g. 
B) 416,0 g. 
C) 83,2 g. 
D) 462,2 g. 
E) 564g 
 
5. Quimica traduzida 2024- O éter dimetílico, em 
inglês, Dimetil éter (Dme) é um gás de fórmula 
CH3OCH3, muito solúvel em água, utilizado 
primordialmente em aerossóis. Também pode ser 
utilizado como combustível automotivo, substituindo o 
GLP ou o diesel. Pode ser obtido a partir do gás natural, 
do carvão ou da biomassa (o que tecnicamente o torna 
um biocombustível). Assinale o tipo predominante de 
interações entre as moléculas do éter dimetílico puro e 
do éter dissolvido em água. 
A) Interações do tipo dipolo permanente / carga. 
B) Interações do tipo dipolo induzido / dipolo 
induzido. 
C) Interações do tipo dipolo permanente / dipolo 
permanente. 
D) Interações do tipo dipolo permanente / ligação de 
hidrogênio. 
E) Interações do tipo dipolo-induzido/ ligação de 
hidrogênio. 
 
6. UEL-PR) O francês Jacques Charles tornou-se 
conhecido na área de química pelos estudos com gases 
e pelas experiências com balonismo. Em agosto de 1783, 
Charles construiu um balão de seda, revestido por uma 
solução de borracha, sendo esse preenchido com gás 
hidrogênio. Esse gás foi obtido consumindo 558 kg de 
ferro puro e ácido sulfúrico em quantidade suficiente 
para oxidar todo esse metal, conforme a seguinte 
reação: 
H2SO4(aq) + Fe(s) → H2(g) + FeSO4(aq) 
O balão permaneceu no ar cerca de 45 minutos e 
percorreu 24 km durante esse período. Considerando 
que a pressão no interior do balão era igual à pressão 
atmosférica, ou seja, 1 atm; que a temperatura durante 
o período era de 25 ºC e que, nessas condições, o gás 
hidrogênio comporta-se como um gás ideal, qual foi o 
volume aproximado do balão, em litros? 
Dado: R = 0,0821 atm.L.mol–1.K–1 
A) 2,24x102 
C) 3,70x104 
B) 2,80x103 
D) 2,45x105 
E) 5,55x105 
 
7. (Unimontes-MG–2010) O iodo (I2) é utilizado 
na síntese de catalisadores como TiI4 e na preparação de 
antisséptico e desinfetante. Ele é produzido a partir do 
íon iodato (IO3
–) encontrado no salitre. As equações 1 e 
2 mostram as reações que ocorrem para produzir o 
iodo. 
 
Analisando-se as equações 1 e 2, pode-se afirmar que 
a) o iodo do íon iodato é reduzido em ambas as 
equações. 
b) o hidrogenossulfito (HSO3
–) é um agente oxidante. 
c) a espécie íon iodeto sofre redução na equação 2. 
d) o estado de oxidação do iodo na substância I2 é +2. 
e) NOX no H+ é zero 
 
8. Analise a seguir a curva da densidade absoluta 
de soluções aquosass de NaOH a diferentes 
concentrações. 
 
Sabendo-se que a densidade absoluta de uma solução 
aquosa de hidróxido de sódio é igual a 1,12 g/mL, está 
correto afirmar que, em 200 g dessa solução, 
aproximadamente, a seguinte massa, em gramas, de 
NaOH: 
a) 10 
b) 15 
c) 20 
d) 25 
e) 30 
 
9. A amônia (NH3) é um produto comercial muito 
importante na indústria para a produção de compostos 
nitrogenados e é obtida pelo processo Harber, segundo 
a equação 
 
O gráfico a seguir mostra como a concentração de NH3, 
na mistura em equilíbrio, varia com a temperatura, a 
duas pressões diferentes, P1 e P2. 
 
A partir da análise do gráfico e do equilíbrio químico 
considerado, pode-se afirmar que 
A) o valor da constante de equilíbrio não varia ao longo 
de uma isóbara. 
B) as concentrações de N2 e H2 são iguais em P1 e P2, a 
200 ºC. 
C) a pressão usada no experimento na curva P1 é maior 
do que na P2. 
D) a constante de equilíbrio em P2 é menor do que em 
P1 a 400 ºC. 
 
A hidrólise salina é um processo no qual o(s) íon(s) do 
sal formado(s) pela neutralização entre ácido e base 
pode(m) reagir com a água do meio deixando a solução 
ácida, básica ou mantendo-a neutra. 
Um grupo de alunos misturou uma solução de 
hidróxido de amônio com uma de ácido cianídrico, 
ambas de mesma concentração, e fez as seguintes 
afirmações: 
Dados: HCN (Ka = 4,9 . 10–10); NH4OH (Kb = 1,8 . 10–5) 
 
I. A hidrólise ocorre com o íon NH4
+, deixando o meio 
básico. 
II. A reação envolvida seria CN–
(aq) + H2O(l) 
HCN(aq) + OH–(aq), pois a base é mais forte. 
III. O sal formado será neutro, pois o ácido e a base são 
fracos. 
 
É(são) verdadeira(s) a(s) afirmação(ões) contida(s) em 
 
A) I, apenas. 
B) II, apenas. 
C) III, apenas. 
D) I e II, apenas. 
E) II e III, apenas. 
 
10. Uma das etapas da fabricação do ácido 
sulfúrico ocorre a reação: 
 
Sabendo-se que a constante de equilíbrio da reação di-
minui com o aumento da temperatura e que o processo 
de fabricação do ácidosulfúrico ocorre em recipiente 
fechado, conclui-se que a reação anterior: 
a) é favorecida pelo aumento do volume do recipiente. 
b) é desfavorecida pelo aumento da pressão total 
exercida sobre o sistema. 
c) é exotérmica. 
d) não é afetada pelo aumento parcial de SO3. 
e) tem seu rendimento do equilíbrio que é estabelecido 
em presença de um catalisador. 
 
11. 
20 ANOS DO ACIDENTE RADIOATIVO DE 
GOIÂNIA 
Em 13 de setembro de 1987, uma cápsula de césio-137, 
deixada numa sala do antigo Instituto Goiano de 
Radiologia (IGR) - desativado há dois anos - foi 
removida, violada e vendida como ferro-velho por dois 
trabalhadores. Atraídos pela intensa luminescência 
azul do sal de césio-137 contido na cápsula, adultos e 
crianças o manipularam e distribuíram-no entre 
parentes e amigos. O saldo dessa experiência foi a morte 
de 4 pessoas e a contaminação, em maior ou menor 
grau, de mais de 200 pessoas. Um complexo 
encadeamento desses fatos resultou na contaminação 
de três depósitos de ferro-velho, diversas residências e 
locais públicos. As pessoas contaminadas, que 
procuraram farmácias e hospitais, foram inicialmente 
medicadas como vítimas de alguma doença infecto-
contagiosa. 
A desintegração do 137Cs ocorre quando a 
partícula -1β0 (elétron) é emitida no núcleo do átomo, 
enquanto na desintegração do 137Ba excitado ocorre com 
emissão de radiação gama (γ), podendo ser 
representadas pelas equações a seguir: 
 
Com base no texto 20 ANOS DO ACIDENTE 
RADIOATIVO DE GOIÂNIA e nas informações acima, 
é CORRETO afirmar: 
a) Por causa da maior massa atômica do bário, a força 
que ele exerce sobre a partícula -1β0 é maior que a força 
que a partícula -1β0 exerce sobre ele. 
b) Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, o 
decaimento -1β0 ocorre quando um elétron muda para 
um orbital de menor energia. 
c) A luminescência azul emitida pelo sal de césio-137, 
por ser a própria radiação gama, foi uma das 
responsáveis pelos danos biológicos causados. 
d) No decaimento -1β0 há uma redução do número de 
nêutrons no núcleo. 
 
12. O sinal positivo do potencial padrão de redução 
(Eº) é indicativo de que a reação de oxirredução ocorre 
espontaneamente. Aplique esse critério ás reações I e II 
abaixo. 
I. Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+ Eº =? 
II. 2Al3+ + 3Zn → 2Al + 3Zn2+ Eº = ? 
dados: 
Cu2+ + 2e-  Cu E° =+ 0,34V 
Fe2+ + 2e-  Fe E° =- 0,44V 
Zn2+ + 2e-  Zn E° =- 0,76V 
Al3+ + 3e-  Al E° =-1,67V 
Assinale a alternativa correta: 
a) as reações I e II são espontâneas. 
b) As reações I e II são não espontâneas. 
c) Apenas a reação I é espontânea. 
d) Apenas a reação II é espontânea. 
e) Nda 
 
13. Alguns ácidos orgânicos são comumente 
conhecidos por nomes “engraçados”, tais como ácido 
traumático (I), ácido constipático (II) e ácido 
complicático (III). Analise as estruturas desses ácidos e 
assinale a alternativa CORRETA. 
 
A) I, II e III apresentam em comum a função ácido 
carboxílico e a presença de centros quirais. 
B) I é uma molécula acíclica aquiral e II e III apresentam 
sistemas cíclicos quirais em suas estruturas. 
C) A nomenclatura IUPAC de I é ácido 2-
undecenodioico e a configuração da ligação dupla é cis. 
D) II apresenta as funções álcool, ácido carboxílico e 
cetona na sua estrutura, sendo esta última conjugada. 
E) III possui 5 centros quirais em sua estrutura, 
permitindo a existência de 25 esteroisômeros. 
 
14. A ozonólise é uma reação de oxidação de 
alcenos, em que o agente oxidante é o gás 
ozônio. Essa reação ocorre na presença de água 
e zinco metálico, como indica o exemplo: 
 
Considere a ozonólise, em presença de zinco e água, do 
dieno representado a seguir: 
 
Assinale a alternativa que apresenta os compostos 
orgânicos formados durante essa reação. 
a) Metilpropanal, metanal, propanona e etanal. 
b) Metilpropanona, metano e 2,4-pentanodiona. 
c) Metilpropanol, metanol e ácido 2,4-pentanodióico. 
d) Metilpropanal, ácido metanóico e 2,4-pentanodiol. 
e) Metilpropanal, metanal e 2,4-pentanodiona. 
 
15. O carbono é um dos elementos de maior 
aplicação em nanotecnologia. Em diferentes estruturas 
moleculares e cristalinas, ele apresenta uma vasta gama 
de propriedades mecânicas e eletrônicas distintas, 
dependendo da sua forma alotrópica. Por exemplo, os 
nanotubos de carbono podem ser ótimos condutores de 
eletricidade, enquanto o diamante possui 
condutividade muito baixa. Essas diferenças estão 
relacionadas com a hibridização do átomo de carbono 
nos diferentes alótropos. Com relação aos alótropos de 
carbono, é CORRETO afirmar: 
a) Os nanotubos de carbono são formados por ligações 
entre carbonos sp3 similares àquelas da grafite. 
b) O diamante, em que o carbono tem hibridização sp2, 
é o mineral mais duro que se conhece, o que o torna um 
excelente abrasivo para aplicações industriais. 
c) A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp, 
não conduz eletricidade. 
d) O termo "carbono amorfo" é usado para designar 
formas de carbono, como a fuligem e o carvão, que 
apresentam estrutura cristalina. 
e) A grafite, que apresenta carbono com hibridização 
sp2, pode conduzir eletricidade devido à deslocalização 
de elétrons de ligações (π) acima e abaixo dos planos 
de átomos de carbono. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
1- A 
2- E 
3- D 
4- A 
5- D 
6- D 
7- A 
8- E 
9- C 
10- B 
11- C 
12- C 
13- B 
14- E 
15- E