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Química

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Classifique as ligações abaixo, represente a estrutura de Lewis e dê a fórmula (fórmula iônica e do composto iônico) dos compostos formados por ligação iônica pelos seguintes elementos químicos. Dê a configuração eletrônica dos íons formados. a) Zinco e Cloro b) Fósforo e Bromo c) Silício e Selênio d) Estanho e Chumbo e) Sódio e iodo f) Magnésio e Enxofre g) Platina (considerando que ela utilize 4 elétrons na ligação) e Oxigênio

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Preveja o tipo de ligação química entre os elementos abaixo e represente as ligações utilizando a estrutura de Lewis. a) Lítio e Enxofre b) Fósforo e Cloro c) Prata e Oxigênio d) Bromo e Iodo e) Hidrogênio e Selênio f) Estanho e Cobre

Os elementos químicos Hidrogênio, Flúor e Sódio combinam-se entre si formando os compostos HF, NaF e F2. O tipo de ligação existente, respectivamente, em cada caso é: Escolha uma opção: a. Covalente, Covalente, Iônica. b. Iônica, Iônica, Covalente. c. Iônica, Covalente, Covalente. d. Covalente, Iônica, Covalente. e. Iônica, Covalente, Iônica.

Considerando-se a ligação química entre oxigênio e o alumínio, sob a luz da teoria do octeto, para a formação do óxido de alumínio, é correto afirmar:

a) Cada átomo de alumínio doará 1 elétron.
b) O Oxigênio será o ânion, com carga negativa igual a três para cada átomo.
c) São envolvidos 3 átomos de alumínio na ligação.
d) Cada átomo de oxigênio receberá dois elétrons.

Um elemento metálico A forma um brometo de fórmula ABr3. Qual será a fórmula de seu sulfeto (ânion divalente do enxofre)?

Considerando as espécies químicas Ca2+, Al3+, Na+, PO4 3- e NO3-, a única substância formulada de modo INCORRETO é:

a) Ca3(PO4)2
b) Al(NO3)3
c) Na3PO4
d) Ca(NO3)2
e) Al(PO4)3

Átomos de um elemento X (número atômico 37) e de outro elemento Y (número atômico 16) unem-se por ligações iônicas, originando o composto de fórmula: Escolha uma opção: a. XY. b. YX2. c. X4Y. d. XY2. e. X2Y.

Estão representadas por A, L e M as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos neutros: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 L 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 M 1s2 2s2 2p3 Pode-se concluir que:

a) A espécie formada por L e A é predominantemente iônica e de fórmula L2A.
b) A espécie formada por M e A é predominantemente covalente e de fórmula MA.
c) A espécie formada por L e M é predominantemente covalente e de fórmula L2M3.
d) A espécie formada por L e A é predominantemente iônica e de fórmula LA2.
e) A espécie formada por M e A é predominantemente iônica e de fórmula MA3.

Represente as ligações covalentes, e dê a geometria e a polaridade. a) Hidrogênio e Enxofre b) Fósforo e Cloro c) Silício e Oxigênio d) Bromo e Carbono e) Boro e Hidrogênio f) Iodo e Selênio

Os elementos Y (Z = 34) e X (Z = 17) ao se combinarem produzem um composto com qual fórmula molecular e com qual geometria? Este composto é polar ou apolar? (Responda utilizando a distribuição eletrônica dos elementos e seus conhecimentos de tabela periódica, e desenhe a estrutura de Lewis).