Para analisar a formação do óxido de alumínio (Al₂O₃) sob a luz da teoria do octeto, vamos considerar como se dá a ligação entre o alumínio e o oxigênio. 1. O alumínio (Al) tem 3 elétrons na camada de valência e tende a perder esses 3 elétrons para alcançar a configuração de gás nobre. 2. O oxigênio (O) tem 6 elétrons na camada de valência e precisa ganhar 2 elétrons para completar seu octeto. Agora, vamos analisar as alternativas: a) Cada átomo de alumínio doará 1 elétron. - Incorreto. Cada átomo de alumínio doa 3 elétrons, não apenas 1. b) O Oxigênio será o ânion, com carga negativa igual a três para cada átomo. - Incorreto. O oxigênio se torna um ânion com carga -2, não -3. c) São envolvidos 3 átomos de alumínio na ligação. - Incorreto. Na fórmula do óxido de alumínio, são 2 átomos de alumínio para cada 3 átomos de oxigênio. d) Cada átomo de oxigênio receberá dois elétrons. - Correto. Cada átomo de oxigênio recebe 2 elétrons, completando seu octeto. Portanto, a alternativa correta é: d) Cada átomo de oxigênio receberá dois elétrons.