Vamos analisar as configurações eletrônicas dos átomos A, L e M: - A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (configuração do cloro, que é um não-metal e tende a ganhar elétrons, formando ânions) - L: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² (configuração do argônio, que é um gás nobre e não forma ligações facilmente) - M: 1s² 2s² 2p³ (configuração do nitrogênio, que é um não-metal e tende a compartilhar elétrons, formando ligações covalentes) Agora, vamos analisar as alternativas: a) A espécie formada por L e A é predominantemente iônica e de fórmula L2A. - L é um gás nobre e não forma ligações iônicas. b) A espécie formada por M e A é predominantemente covalente e de fórmula MA. - M (nitrogênio) e A (cloro) podem formar uma ligação covalente, mas a fórmula correta não é MA. c) A espécie formada por L e M é predominantemente covalente e de fórmula L2M3. - L (gás nobre) não forma ligações covalentes. d) A espécie formada por L e A é predominantemente iônica e de fórmula LA2. - Novamente, L não forma ligações iônicas. e) A espécie formada por M e A é predominantemente iônica e de fórmula MA3. - M (nitrogênio) e A (cloro) podem formar uma ligação covalente, mas a fórmula não é MA3. Após analisar todas as alternativas, a opção que faz mais sentido é a b), pois M e A podem formar uma ligação covalente, embora a fórmula não esteja correta. No entanto, como as outras opções não são viáveis, a b) é a que mais se aproxima do correto. Portanto, a resposta correta é: b) A espécie formada por M e A é predominantemente covalente e de fórmula MA.