Química Física

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Reações que liberam calor para o ambiente são: a) Endotérmicas b) Exotérmicas c) Neutras d) Isotérmicas e) Endergônicas

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Termoquímica e Energia nas Reações Químicas

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há 2 anos

Reações que liberam calor para o ambiente são chamadas de reações exotérmicas. Analisando as alternativas: a) Endotérmicas - absorvem calor do ambiente. b) Exotérmicas - liberam calor para o ambiente. c) Neutras - não se referem a uma classificação de reações térmicas. d) Isotérmicas - ocorrem a temperatura constante, sem troca de calor. e) Endergônicas - referem-se a reações que requerem energia. Portanto, a alternativa correta é: b) Exotérmicas.

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Termoquímica e Energia nas Reações Químicas

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Em uma reação endotérmica:

a) A energia é liberada para o ambiente
b) O calor é absorvido pelo sistema
c) A temperatura aumenta automaticamente
d) A entalpia final é menor que a inicial
e) Ocorre espontaneamente

O que representa a entalpia (H) em uma reação?

a) Quantidade de calor absorvido
b) Energia total dos reagentes
c) Calor trocado em condições de pressão constante
d) Temperatura inicial do sistema
e) Variação de volume

Uma reação exotérmica é aquela que:

a) Absorve calor
b) Libera calor
c) Ocorre em temperatura constante
d) Aumenta a energia dos produtos
e) Requer catalisador

Qual a unidade padrão para medir a entalpia?

a) J (joule)
b) J/mol
c) L (litro)
d) K (kelvin)
e) g (grama)

A variação de entalpia em uma reação química é representada por:

a) ∆S
b) ∆G
c) ∆H
d) ∆E
e) ∆T

Em uma reação com ∆H positivo, podemos afirmar que:

a) É exotérmica
b) É endotérmica
c) A energia dos produtos é menor que a dos reagentes
d) Não ocorre variação de energia
e) Requer catalisador

O que é energia de ativação?

a) A energia para iniciar uma reação
b) A energia liberada ao final da reação
c) A variação de entalpia em uma reação exotérmica
d) A temperatura inicial necessária para a reação
e) A energia mínima dos produtos

O que representa um ∆H negativo em uma reação química?

a) A reação é endotérmica
b) O calor é absorvido pelo sistema
c) A reação é exotérmica
d) Não há troca de calor
e) A reação não ocorre

Qual das alternativas descreve corretamente uma reação espontânea?

a) Sempre endotérmica
b) Sempre exotérmica
c) Depende da variação de energia livre (∆G)
d) Ocorre em alta temperatura
e) Necessita de catalisador

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Reações que liberam calor para o ambiente são: a) Endotérmicas b) Exotérmicas c) Neutras d) Isotérmicas e) Endergônicas

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Em uma reação endotérmica:a) A energia é liberada para o ambienteb) O calor é absorvido pelo sistemac) A temperatura aumenta automaticamented) A entalpia final é menor que a iniciale) Ocorre espontaneamente

O que representa a entalpia (H) em uma reação?a) Quantidade de calor absorvidob) Energia total dos reagentesc) Calor trocado em condições de pressão constanted) Temperatura inicial do sistemae) Variação de volume

Uma reação exotérmica é aquela que:a) Absorve calorb) Libera calorc) Ocorre em temperatura constanted) Aumenta a energia dos produtose) Requer catalisador

Qual a unidade padrão para medir a entalpia?a) J (joule)b) J/molc) L (litro)d) K (kelvin)e) g (grama)

A variação de entalpia em uma reação química é representada por:a) ∆Sb) ∆Gc) ∆Hd) ∆Ee) ∆T

Em uma reação com ∆H positivo, podemos afirmar que:a) É exotérmicab) É endotérmicac) A energia dos produtos é menor que a dos reagentesd) Não ocorre variação de energiae) Requer catalisador

O que é energia de ativação?a) A energia para iniciar uma reaçãob) A energia liberada ao final da reaçãoc) A variação de entalpia em uma reação exotérmicad) A temperatura inicial necessária para a reaçãoe) A energia mínima dos produtos

O que representa um ∆H negativo em uma reação química?a) A reação é endotérmicab) O calor é absorvido pelo sistemac) A reação é exotérmicad) Não há troca de calore) A reação não ocorre

Qual das alternativas descreve corretamente uma reação espontânea?a) Sempre endotérmicab) Sempre exotérmicac) Depende da variação de energia livre (∆G)d) Ocorre em alta temperaturae) Necessita de catalisador

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Em uma reação endotérmica:

a) A energia é liberada para o ambiente
b) O calor é absorvido pelo sistema
c) A temperatura aumenta automaticamente
d) A entalpia final é menor que a inicial
e) Ocorre espontaneamente

O que representa a entalpia (H) em uma reação?

a) Quantidade de calor absorvido
b) Energia total dos reagentes
c) Calor trocado em condições de pressão constante
d) Temperatura inicial do sistema
e) Variação de volume

Uma reação exotérmica é aquela que:

a) Absorve calor
b) Libera calor
c) Ocorre em temperatura constante
d) Aumenta a energia dos produtos
e) Requer catalisador

Qual a unidade padrão para medir a entalpia?

a) J (joule)
b) J/mol
c) L (litro)
d) K (kelvin)
e) g (grama)

A variação de entalpia em uma reação química é representada por:

a) ∆S
b) ∆G
c) ∆H
d) ∆E
e) ∆T

Em uma reação com ∆H positivo, podemos afirmar que:

a) É exotérmica
b) É endotérmica
c) A energia dos produtos é menor que a dos reagentes
d) Não ocorre variação de energia
e) Requer catalisador

O que é energia de ativação?

a) A energia para iniciar uma reação
b) A energia liberada ao final da reação
c) A variação de entalpia em uma reação exotérmica
d) A temperatura inicial necessária para a reação
e) A energia mínima dos produtos

O que representa um ∆H negativo em uma reação química?

a) A reação é endotérmica
b) O calor é absorvido pelo sistema
c) A reação é exotérmica
d) Não há troca de calor
e) A reação não ocorre

Qual das alternativas descreve corretamente uma reação espontânea?

a) Sempre endotérmica
b) Sempre exotérmica
c) Depende da variação de energia livre (∆G)
d) Ocorre em alta temperatura
e) Necessita de catalisador