Para determinar qual alternativa descreve corretamente uma reação espontânea, precisamos entender o conceito de espontaneidade em termos de termodinâmica. Uma reação é considerada espontânea quando ocorre sem a necessidade de intervenção externa, e isso está relacionado à variação de energia livre de Gibbs (∆G). Vamos analisar as alternativas: a) Sempre endotérmica - Não é verdade, pois reações espontâneas podem ser endotérmicas ou exotérmicas. b) Sempre exotérmica - Também não é verdade, pois reações espontâneas não precisam ser sempre exotérmicas. c) Depende da variação de energia livre (∆G) - Esta é a alternativa correta, pois uma reação é espontânea se ∆G é negativo. d) Ocorre em alta temperatura - Não é uma condição necessária para todas as reações espontâneas. e) Necessita de catalisador - Um catalisador pode acelerar uma reação, mas não é necessário para que uma reação seja espontânea. Portanto, a alternativa correta é: c) Depende da variação de energia livre (∆G).