Para determinar o valor de \( K_a \) do ácido fórmico (HCHO₂) a partir do pH da solução, podemos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a concentração de íons hidrogênio \([H^+]\) a partir do pH: \[ pH = 2,38 \implies [H^+] = 10^{-pH} = 10^{-2,38} \approx 4,17 \times 10^{-3} \, \text{mol/L} \] 2. Considerar a dissociação do ácido fórmico: O ácido fórmico se dissocia da seguinte forma: \[ HCHO_2 \rightleftharpoons H^+ + CHO_2^- \] Inicialmente, temos 0,10 mol/L de \( HCHO_2 \). Após a dissociação, a concentração de \( H^+ \) e \( CHO_2^- \) será \( x \) (que é igual a \([H^+]\)) e a concentração de \( HCHO_2 \) será \( 0,10 - x \). 3. Substituir os valores na expressão de \( K_a \): \[ K_a = \frac{[H^+][CHO_2^-]}{[HCHO_2]} = \frac{(4,17 \times 10^{-3})(4,17 \times 10^{-3})}{0,10 - 4,17 \times 10^{-3}} \] Aproximando \( 0,10 - 4,17 \times 10^{-3} \approx 0,10 \): \[ K_a \approx \frac{(4,17 \times 10^{-3})^2}{0,10} \approx \frac{1,74 \times 10^{-5}}{0,10} = 1,74 \times 10^{-4} \] 4. Comparar com as alternativas: A alternativa que mais se aproxima do valor calculado é: a) \( 1,8 \times 10^{-4} \) Portanto, a alternativa correta é a) 1,8x10-4.