Para calcular o pH de uma solução tampão feita com ácido acético e acetato de sódio, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch: \[ pH = pKa + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \] Onde: - \( pKa = 4,76 \) - \( [A^-] \) é a concentração do sal (acetato de sódio) = 0,10 mol/L - \( [HA] \) é a concentração do ácido (ácido acético) = 0,10 mol/L Substituindo os valores na equação: \[ pH = 4,76 + \log\left(\frac{0,10}{0,10}\right) \] \[ pH = 4,76 + \log(1) \] \[ pH = 4,76 + 0 \] \[ pH = 4,76 \] Portanto, a alternativa correta é: c) 4,76.