8- O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é? a. 8,7 b. 11,34 c. 1,55 d. 13,2 e. 12,45

Para calcular o pH de uma solução de NaOH, que é uma base forte, primeiro precisamos determinar o pOH e, em seguida, usar a relação entre pH e pOH. 1. Concentração de NaOH: 0,028 mol/L. Como o NaOH se dissocia completamente em Na⁺ e OH⁻, a concentração de OH⁻ também será 0,028 mol/L. 2. Cálculo do pOH: \[ pOH = -\log[OH⁻] = -\log(0,028) \approx 1,55 \] 3. Cálculo do pH: Sabemos que a soma do pH e pOH em soluções aquosas é 14: \[ pH = 14 - pOH = 14 - 1,55 \approx 12,45 \] Portanto, a resposta correta é: e. 12,45.