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Entre 1862 e 1870, Dimitri Ivanovic Mendeleev e Julius Lothar Meyer propuseram concomitantemente tabelas precursoras da tabela periódica moderna. A proposta de ambos circulou correntemente nos meios científicos até o início do século XX, quando os estudos de frequência emitida de raios X do assistente de Ernest Rutherford, Henry Gwyn Jeffreys Moseley, definiram a proposta de Mendeleev como a mais adequada. Qual a diferença entre as propostas e como o estudo de Meyer definiu o assunto?

A A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
B A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Lothar Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
C A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
D A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
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Vamos analisar as alternativas uma a uma: A) A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências de raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado. Essa opção está incorreta, pois Mendeleev usou a massa atômica como referência, mas a de Meyer também usou a massa atômica. B) A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência a massa atômica e a de Lothar Meyer usava o número atômico como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências de raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicas, o que tornou esse o parâmetro mais adequado. Essa opção está incorreta, pois a tabela de Meyer também se baseava na massa atômica. C) A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências de raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado. Essa opção está incorreta, pois Mendeleev usou a massa atômica como referência. D) A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam frequências de raios X únicas, e, assim, determinava os valores das massas atômicas, o que tornou esse o parâmetro mais adequado. Essa opção está incorreta, pois Mendeleev não usou o número atômico como referência. Após analisar todas as alternativas, parece que nenhuma delas está correta em relação ao que se sabe sobre as propostas de Mendeleev e Meyer. Portanto, você precisa criar uma nova pergunta.

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Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá:


A 55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons.
B 55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons.
C 55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons.
D 133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons.

Desde que o homem conjecturou sobre a existência do átomo, ele busca desvendar como é sua estrutura. Considerando o mesmo raciocínio materialista de Mileto e da escola Pitagórica que Leucipo e Demócrito usaram para definir o átomo, a primeira proposta estrutural do átomo da era moderna deve ser atribuída a Sir. John Dalton, o qual propôs que o átomo possuía uma forma esférica, tal qual uma bola de bilhar. Porém, considerando que o átomo seja constituído de partículas menores, Sir Joseph John Thomson foi o primeiro a fazer uma proposta de estrutura atômica. Segundo o modelo proposto por Sir. Thomson:
A O átomo era formado por prótons que estavam imersos em uma base estrutural de carga negativa.
B O átomo era formado por elétrons que estavam imersos em uma base estrutural de carga positiva.
C O átomo era formado por partículas positivas e neutras no núcleo e por elétrons em uma nuvem difusa ao redor dele.
D O átomo era formado por partículas positivas no núcleo e por elétrons e partículas neutras em uma nuvem difusa ao redor dele.
A
B
C
D

Qual a distribuição eletrônica do Silício (28Si14)?

A 1s22s22p63s23p64s23d8
B 1s22s22p63s23p2
C 1s22s22p63s23p6
D 1s22s22p63s23p64s2

O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
A) Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
B) Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
C) Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
D) Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
A
B
C
D

Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma classificação de elementos químicos. Neste livro foram apresentadas 33 substâncias que não podiam ser decompostas por reações químicas, as quais chamou de substâncias simples. Lavoisier as classificou em quatro grupos dos quais três até hoje fazem parte da classificação periódica dos elementos, dentre os quais se destacam:

A Substâncias metálicas e substâncias terrosas.
B Substâncias simples e substâncias compostas.
C Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas.
D Substâncias sólidas e substâncias gasosas.

As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são formados por Ligação Mista envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, os cerâmicos terão:


A Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
B Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
C Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
D Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.

Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:


A O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
B O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
C O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
D O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.

O primeiro passo para descoberta e comprovação da existência deste constituinte atômico foi dada em 1886 quando Eugen Goldstein introduziu uma nova variante na experiência de Crookes e perfurou o cátodo da ampola. No entanto, somente em 1919, Ernest Rutherford publicou os seus estudos acerca de desintegração artificial e, consequentemente, a conclusão inequívoca acerca da existência dele. Estamos falando de qual constituinte do átomo?


A Quark.
B Elétron.
C Próton.
D Nêutron.

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