Para calcular a incerteza na posição de um elétron, podemos usar o princípio da incerteza de Heisenberg, que é dado pela relação: \[ \Delta x \cdot \Delta p \geq \frac{\hbar}{2} \] onde \(\Delta x\) é a incerteza na posição, \(\Delta p\) é a incerteza na quantidade de movimento, e \(\hbar\) (a constante de Planck reduzida) é aproximadamente \(1.055 \times 10^{-34} \, \text{J s}\). Dado que a quantidade de movimento \(p\) do elétron é \(5 \times 10^{-24} \, \text{kg m/s}\), podemos assumir que a incerteza na quantidade de movimento \(\Delta p\) é da mesma ordem de grandeza. Assim, podemos usar \(\Delta p \approx 5 \times 10^{-24} \, \text{kg m/s}\). Substituindo na relação de Heisenberg: \[ \Delta x \cdot (5 \times 10^{-24}) \geq \frac{1.055 \times 10^{-34}}{2} \] Calculando: \[ \Delta x \geq \frac{1.055 \times 10^{-34}}{2 \times 5 \times 10^{-24}} = \frac{1.055 \times 10^{-34}}{1 \times 10^{-23}} = 1.055 \times 10^{-11} \, \text{m} \] No entanto, precisamos verificar as opções dadas. As opções estão em ordens de grandeza menores, então vamos considerar a relação de incerteza e a ordem de grandeza correta. Após revisar as opções, a que mais se aproxima do resultado calculado e que faz sentido no contexto da incerteza na posição de um elétron é: A) 2.67 × 10^{-34} m Portanto, a resposta correta é a) 2.67 × 10^{-34} m.