Para determinar qual alternativa contém os elementos com a maior diferença de eletronegatividade, precisamos conhecer os valores de eletronegatividade dos elementos mencionados. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Vamos analisar as opções: A) Cálcio (Ca) e oxigênio (O): O cálcio tem eletronegatividade de aproximadamente 1,0 e o oxigênio cerca de 3,5. Diferença: 2,5. B) Rubídio (Rb) e flúor (F): O rubídio tem eletronegatividade de aproximadamente 0,8 e o flúor cerca de 4,0. Diferença: 3,2. C) Cobalto (Co) e telúrio (Te): O cobalto tem eletronegatividade de aproximadamente 1,8 e o telúrio cerca de 2,1. Diferença: 0,3. D) Gálio (Ga) e arsênio (As): O gálio tem eletronegatividade de aproximadamente 1,6 e o arsênio cerca de 2,2. Diferença: 0,6. E) Paládio (Pd) e enxofre (S): O paládio tem eletronegatividade de aproximadamente 2,2 e o enxofre cerca de 2,5. Diferença: 0,3. Analisando as diferenças de eletronegatividade, a maior diferença é entre o rubídio e o flúor (3,2). Portanto, a alternativa correta é: B) rubídio e flúor.