Para resolver essa questão, precisamos analisar as semirreações e os potenciais de redução fornecidos: 1. Semirreações: - Ferro: \( \text{Fe}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Fe} \) com \( E = -0,44 \, V \) - Estanho: \( \text{Sn}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Sn} \) com \( E = -0,14 \, V \) 2. Oxidação e Redução: - O metal com o potencial de redução mais alto (menos negativo) será o que se reduz, enquanto o outro se oxida. - Portanto, o estanho (Sn) se reduz e o ferro (Fe) se oxida. 3. Cálculo do potencial da pilha: - O potencial da pilha é calculado pela diferença entre o potencial de redução do cátodo (onde ocorre a redução) e o ânodo (onde ocorre a oxidação). - O potencial da pilha será: \[ E_{\text{pilha}} = E_{\text{redução}} - E_{\text{oxidação}} = (-0,14 \, V) - (-0,44 \, V) = -0,14 + 0,44 = +0,30 \, V \] Agora, analisando as alternativas: a. Na pilha, o estanho oxida e o potencial desta é +0,30 V. (Incorreta, pois o estanho reduz) b. Na pilha, o ferro oxida e o potencial desta é +0,30 V. (Correta, pois o ferro oxida e o potencial é +0,30 V) c. Na pilha, o estanho reduz e o potencial desta é -0,30 V. (Incorreta, pois o potencial é +0,30 V) d. Na pilha, o ferro reduz e o potencial desta é -0,30 V. (Incorreta, pois o ferro oxida) e. Na pilha, o ferro reduz e o potencial desta é +0,30 V. (Incorreta, pois o ferro oxida) Portanto, a alternativa correta é: b. Na pilha, o ferro oxida e o potencial desta é +0,30 V.