Para calcular o pH de uma solução a partir da concentração de íons hidróxido (OH⁻), podemos usar a relação entre pH e pOH. A fórmula é: \[ pH + pOH = 14 \] Primeiro, precisamos calcular o pOH da solução. O pOH é dado pela fórmula: \[ pOH = -\log[OH⁻] \] Dada a concentração de hidróxido: \[ [OH⁻] = 4,0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L} \] Calculando o pOH: \[ pOH = -\log(4,0 \times 10^{-5}) \] Usando a propriedade do logaritmo: \[ pOH = -(\log(4,0) + \log(10^{-5})) \] \[ pOH = -(\log(4,0) - 5) \] \[ pOH = 5 - \log(4,0) \] Sabemos que \( \log(4) = 0,60 \): \[ pOH = 5 - 0,60 = 4,4 \] Agora, podemos calcular o pH: \[ pH = 14 - pOH \] \[ pH = 14 - 4,4 = 9,6 \] Portanto, a opção correta é: a) 9,6.