Para que os átomos de enxofre (S) e potássio (K) adquiram a configuração eletrônica dos gases nobres, precisamos analisar quantos elétrons cada um precisa ganhar ou perder. 1. O enxofre (S) tem 16 elétrons e precisa de 2 elétrons para completar sua camada de valência e atingir a configuração do gás nobre mais próximo, que é o argônio (Ar). Portanto, o enxofre deve receber 2 elétrons. 2. O potássio (K) tem 19 elétrons e precisa perder 1 elétron para atingir a configuração do gás nobre mais próximo, que é o criptônio (Kr). Portanto, o potássio deve ceder 1 elétron. Agora, analisando as alternativas: a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. (Incorreta, o potássio deve ceder 1 elétron) b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. (Incorreta, o enxofre deve receber 2 elétrons) c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (Incorreta, o enxofre deve receber 2 elétrons) d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (Incorreta, o enxofre deve receber 2 elétrons) e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. (Correta) Portanto, a alternativa correta é: e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.