Vamos analisar a configuração eletrônica dada: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Esse elemento possui 17 elétrons, o que corresponde ao cloro (Cl) na tabela periódica. O cloro está no grupo 17 (ou VIIA), que é conhecido por ter 7 elétrons na camada de valência (3s² 3p⁵). O cloro tem uma forte tendência a ganhar 1 elétron para completar sua camada de valência, alcançando a configuração de gás nobre (que seria 3s² 3p⁶). Agora, analisando as alternativas: a) perder 5 elétrons - Não é correto, pois o cloro não perde tantos elétrons. b) perder 1 elétron - Não é correto, pois ele tende a ganhar, não perder. c) perder 2 elétrons - Também não é correto, pois ele não perde elétrons. d) ganhar 2 elétrons - Não é correto, pois ele só precisa de 1 elétron. e) ganhar 1 elétron - Correto, pois é a tendência do cloro. Portanto, a alternativa correta é: e) ganhar 1 elétron.