Para determinar a fórmula do composto formado entre os elementos A e B, precisamos analisar suas configurações eletrônicas. - O elemento A possui a configuração eletrônica 2 — 8 — 8 — 2, o que indica que ele tem 18 elétrons. Isso sugere que A é um metal do grupo 2 (como o cálcio, por exemplo), que tende a perder 2 elétrons para formar cátions com carga +2. - O elemento B possui a configuração eletrônica 2 — 8 — 7, indicando que ele tem 17 elétrons. Isso sugere que B é um não-metal do grupo 17 (como o cloro), que tende a ganhar 1 elétron para formar ânions com carga -1. Para formar um composto, o elemento A (cátions +2) e o elemento B (ânions -1) se combinam. Para equilibrar as cargas, precisamos de 2 átomos de B para cada átomo de A. Portanto, a fórmula do composto formado entre A e B será AB₂. A ligação envolvida entre esses elementos será uma ligação iônica, já que A é um metal que perde elétrons e B é um não-metal que ganha elétrons. Resumindo, a fórmula esperada para o composto é AB₂ e a ligação envolvida é iônica.