Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, para um gás ideal a volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta (em Kelvin). A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Como a temperatura do gás está sendo aumentada e o volume permanece constante, a pressão aumentará. No entanto, como não temos os valores de temperatura inicial e final, não podemos calcular a nova pressão exata. Mas, como a temperatura aumenta, a pressão também aumenta. Analisando as alternativas: a) 100 kPa - menor que a pressão inicial. b) 110 kPa - um aumento, mas não muito significativo. c) 120 kPa - um aumento considerável. d) 130 kPa - um aumento maior. Como a pressão deve aumentar com o aumento da temperatura, a alternativa mais lógica, considerando um aumento significativo, seria a) 130 kPa. Portanto, a resposta correta é: d) 130 kPa.