Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
Na antiguidade, as propriedades organolépticas, eram importantes na caracterização das substâncias. A palavra ácido, por exemplo, vem do latim acere, que significa azedo, e produtos que tinham esse sabor, como o vinagre, o leite coalhado e o suco de limão, eram considerados ácidos. Atualmente, sabemos que o sabor azedo característico destes produtos é devido à presença de ácidos carboxílicos em sua composição, como o ácido acético (vinagre), o ácido D-láctico (leite coalhado) e o ácido cítrico (suco de limão). A força dos ácidos varia em função de uma série de propriedades, tais como: constituintes químicos, geometria da molécula, estado de oxidação das espécies envolvidas, etc.
Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar que:
a) O HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
b) A ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.
c) O HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
d) A ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO.
e) Os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, respectivamente.
User badge image
Exercícios Para o Conhecimento

há 2 anos

User badge image
Exercícios Para o Conhecimento

há 2 anos

Lista introdutória - ácidos e bases
3 pág.

Lista introdutória - ácidos e bases

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

Para analisar a acidez dos ácidos hipohalóicos HClO, HBrO e HIO, precisamos considerar a eletronegatividade e o tamanho dos átomos envolvidos. Em geral, a acidez dos ácidos hipohalóicos aumenta à medida que descemos na tabela periódica, devido ao aumento do tamanho do halogênio, que facilita a dissociação do próton (H⁺). Vamos analisar as alternativas: a) O HClO é um ácido mais fraco do que o HIO. - Correto, pois HIO é mais forte que HClO. b) A ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO. - Incorreto, pois HIO é o mais forte, não o mais fraco. c) O HBrO é um ácido mais forte do que o HClO. - Correto, HBrO é mais forte que HClO, mas não é a única afirmação correta. d) A ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO. - Incorreto, a ordem correta é HIO > HBrO > HClO. e) Os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, respectivamente. - Incorreto, os estados de oxidação dos halogênios em seus ácidos hipohalóicos são +1 (não -1). A alternativa correta, considerando a análise, é a) O HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Escolha uma das opções e acesse esse e outros materiais sem bloqueio. 🤩

Cadastre-se ou realize login

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Lista introdutória - ácidos e bases
3 pág.

Lista introdutória - ácidos e bases

Mais perguntas desse material

A figura a seguir apresenta a tendência relativa de acidez de alguns compostos químicos:
Analise os dados apresentados na figura e assinale a alternativa CORRETA.
(A) A acidez aumenta do HF em direção ao HI, na mesma coluna, devido ao efeito da eletronegatividade.
(B) O HI é mais ácido que o H2S, devido ao I possuir menor raio atômico que o S.
(C) A acidez aumenta do CH4 em direção ao HF, na mesma camada, pois segue a mesma tendência de raio atômico.
(D) O HF é mais ácido que a NH3 devido à maior eletronegatividade do F quando comparada ao N.

Considerando as soluções aquosas de ácidos e bases, assinale a afirmação verdadeira.
a) Todas as soluções aquosas de ácidos são boas condutoras de eletricidade.
b) Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é considerada uma base fraca.
c) Toda espécie química que contém hidrogênio se comporta como ácido em solução aquosa.
d) Em solução aquosa, há espécies químicas que não contêm hidrogênio, mas se comportam como ácidos.

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl.
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:
a) C2H6
b) H2SO4
c) NaOH
d) NH4Cl

Considerando os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18 ºC) e usos:
Podemos afirmar que são corretas:
a) H2S é um ácido forte.
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.
c) HClO4 e HCN são triácidos.
d) H2S é um ácido ternário.
e) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.

Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula.
Neste sentido, qual dos ácidos listados a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo?
a) H3PO4
b) H2SO4
c) HNO3
d) H2S
e) H4P2O7

O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
A HNO3 e HNO2.
B H2SO4 e H2SO3.
C H2SO3 e HNO2.
D H2SO4 e HNO3.
E H2CO3 e H2SO3.

O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio NH3 (g) + H2O (l) (aq) + OH– (aq).
Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como
a) básica, pois absorve calor do meio ambiente.
b) básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion.
c) ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio.
d) ácida, pois apresenta íons (aq) como único cátion.
e) ácida, pois absorve calor do meio ambiente.

Uma forma de caracterizar as substâncias como iônicas ou moleculares é por meio da passagem de corrente elétrica através de uma solução aquosa, preparada com as substâncias a serem testadas, em um circuito como o apresentado na figura a seguir, uma vez que apenas as iônicas acenderão a lâmpada do circuito.
Ao testar as substâncias NaCl (I); C6H12O6 (II); CH4 (III) e KOH (IV) em soluções aquosas no circuito apresentado, pode-se afirmar que acenderão a lâmpada:
a) I, II, III e IV
b) II e III
c) I e III
d) I e IV
e) II e IV

A força de um ácido e de uma base pode ser medida através da capacidade de condução da substância. Qual seria a ácido mais indicado para adicionar ao copo, com a finalidade de conduzir melhor a corrente elétrica e verificar o brilho mais intenso na lâmpada?
a) HCl.
b) HCN.
c) H2SO4.
d) NaHSO4.

Mais conteúdos dessa disciplina