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Assinale a alternativa correta.
a) No PCl5, existem 5 ligações covalentes P-Cl e o fósforo apresenta hibridização tipo sp3d.
b) O cloro-metano possui menor momento dipolar do que o tetracloreto de carbono.
c) A ligação química formada entre um átomo da família IIA e um átomo da família VIIA é do tipo covalente.
d) A ligação metálica não ocorre entre metais de famílias diferentes.
e) A molécula de NF3 possui geometria plana triangular.
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Hibridização 11 questões
4 pág.

Hibridização 11 questões

UNESP

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há 2 anos

Vamos analisar cada alternativa: a) No PCl5, existem 5 ligações covalentes P-Cl e o fósforo apresenta hibridização tipo sp3d. Verdadeiro, o fósforo em PCl5 realmente apresenta hibridização sp3d e forma 5 ligações covalentes. b) O cloro-metano possui menor momento dipolar do que o tetracloreto de carbono. Falso, o cloro-metano (CH3Cl) possui um momento dipolar maior que o tetracloreto de carbono (CCl4), que é uma molécula apolar. c) A ligação química formada entre um átomo da família IIA e um átomo da família VIIA é do tipo covalente. Falso, essa ligação é tipicamente iônica, já que o átomo da família IIA (metais alcalino-terrosos) tende a perder elétrons e o da família VIIA (halogênios) tende a ganhar elétrons. d) A ligação metálica não ocorre entre metais de famílias diferentes. Falso, a ligação metálica pode ocorrer entre metais de diferentes famílias, como em ligas metálicas. e) A molécula de NF3 possui geometria plana triangular. Falso, a geometria de NF3 é piramidal, não plana triangular. Com base nas análises, a única alternativa correta é a letra a) No PCl5, existem 5 ligações covalentes P-Cl e o fósforo apresenta hibridização tipo sp3d.

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Uma característica dos halogênios é a formação de compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o ClF3 e o ClF5. A geometria molecular e a hibridação do átomo central nessas duas espécies são respectivamente:
a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp2 e sp3d. b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp3d e sp3d. c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp3 e sp3d. d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp3d e sp3d2. e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp3 e sp3d2.
a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp2 e sp3d.
b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp3d e sp3d.
c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp3 e sp3d.
d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp3d e sp3d2.
e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp3 e sp3d2.

Para a constituição de seres vivos, é necessária a formação de moléculas e ligações químicas, formadas entre os orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos. Associado aos orbitais descritos nesta questão, é correto afirmar:
a) A hibridização não altera a forma dos orbitais. b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons. c) Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e formato. d) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de carbono. e) Os orbitais sp3 formam moléculas planas.
a) A hibridização não altera a forma dos orbitais.
b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons.
c) Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e formato.
d) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de carbono.
e) Os orbitais sp3 formam moléculas planas.

O elemento fósforo (Z=15) forma com o elemento cloro (Z=17) as moléculas de tricloreto de fósforo e de pentacloreto de fósforo. Sobre estes compostos podemos dizer que:
a) O tricloreto de fósforo é uma molécula apolar, enquanto que o pentacloreto é polar. b) As ligações entre fósforo e cloro são todas do tipo σ fósforo e do tipo π. c) O cloro, nestes compostos, apresenta 10 elétrons de valência. d) A hibridização do fósforo é a mesma, em ambos os compostos. e) Nenhum desses compostos apresenta geometria plana.
a) O tricloreto de fósforo é uma molécula apolar, enquanto que o pentacloreto é polar.
b) As ligações entre fósforo e cloro são todas do tipo σ fósforo e do tipo π.
c) O cloro, nestes compostos, apresenta 10 elétrons de valência.
d) A hibridização do fósforo é a mesma, em ambos os compostos.
e) Nenhum desses compostos apresenta geometria plana.

Alterações na geometria molecular afetam diretamente a energia das reações e, conseqüentemente, o grau de espontaneidade destas. A observação de elevados valores de constante de equilíbrio para a formação do ânion monovalente hexafluoreto de fósforo, a partir da reação entre o composto pentafluoreto de fósforo e o ânion fluoreto, exemplifica a afirmação anterior.
Assinale a alternativa que indica, corretamente, a mudança de hibridação experimentada pelo átomo de fósforo nessa reação:
a) sp3d → sp3d2
b) sp3d2 → sp3d3
c) sp3 → sp3d
d) sp2 → sp3
e) sp → sp2

Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos afirmar que:
1. por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas, todas são polares. 2. a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B apresenta uma hibridização do tipo sp2. 3. as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de hidrogênio devido à presença de H em sua estrutura. Está(ão) correta(s) apenas:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1 e 3
e) 2 e 3

O NO3- tem 3 estruturas de ressonância: Com respeito a essas estruturas, marque a alternativa verdadeira:
a) em cada estrutura, a geometria dos pares de elétrons no nitrogênio é plana triangular, com hibridização sp no átomo de N; b) os orbitais híbridos sp2 formam três ligações sigma, σN−O, que estão presentes em cada estrutura de ressonância; c) nas estruturas de ressonância do NO3- os átomos se ligam uns aos outros, formando somente ligações sigma (σ); d) cada estrutura de ressonância contribui desigualmente para a estrutura do NO3-.
a) em cada estrutura, a geometria dos pares de elétrons no nitrogênio é plana triangular, com hibridização sp no átomo de N;
b) os orbitais híbridos sp2 formam três ligações sigma, σN−O, que estão presentes em cada estrutura de ressonância;
c) nas estruturas de ressonância do NO3- os átomos se ligam uns aos outros, formando somente ligações sigma (σ);
d) cada estrutura de ressonância contribui desigualmente para a estrutura do NO3-.

Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em cidades serranas consideradas oásis em meio à fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados recentes obtidos por pesquisadores brasileiros mostraram que, em conseqüência do movimento das massas de ar, dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados para regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, estes poluentes possuem propriedades similares, que relacionam-se com a geometria molecular.
Assinale a alternativa que descreve corretamente essas propriedades.
a) Trigonal plana; polar, sp3
b) Tetraédrica; apolar, sp3
c) Angular; apolar, sp2
d) Angular; polar, sp2
e) Linear; apolar, sp

A química dos gases nobres pode ser considerada como a química do xenônio. O Xe reage a 400ºC com o F2, formando os fluoretos XeF2, XeF4 e XeF6. Preveja a geometria molecular para o XeF6 e indique a hibridização do átomo central. (Xe = 54)
Gab: d2sp3; octaédrica apresentando um par de elétrons excitado para um orbital degenerado do tipo 5dxy, 5dxz ou 5dyz.

Com base na estrutura eletrônica do átomo central, sugira os tipos de orbital híbrido envolvidos nas ligações de cada uma das seguintes moléculas:
a) BF3 e CCl4; b) PCl5 e SF6.
a) sp2 e sp3
b) sp3d e sp3d2

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