Para determinar o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 10⁻⁹ M, precisamos considerar que essa concentração é muito baixa e pode ser afetada pela autoionização da água. 1. Cálculo do pH: - A concentração de íons H⁺ na solução de HCl é 10⁻⁹ M. - No entanto, a água também contribui com íons H⁺, com uma concentração de 10⁻⁷ M (a 25°C). 2. Concentração total de H⁺: - Portanto, a concentração total de H⁺ na solução será a soma da concentração do HCl e da água: \[ [H^+] = 10^{-9} + 10^{-7} = 1,01 \times 10^{-7} \, \text{M} \] 3. Cálculo do pH: - O pH é calculado pela fórmula: \[ pH = -\log[H^+] \] - Substituindo: \[ pH = -\log(1,01 \times 10^{-7}) \approx 7 \] Portanto, o pH da solução de HCl a 10⁻⁹ M é aproximadamente 7, devido à contribuição dos íons H⁺ da água.