Ed
há 2 anos
Vamos analisar a equação da combustão do etanol e determinar os coeficientes estequiométricos corretos para balanceá-la: A equação inicial é: C2H6O (l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g). 1. Carbono (C): Temos 2 átomos de carbono no etanol (C2H6O), então precisamos de 2 moléculas de CO2. Portanto, o coeficiente para CO2 é 2. 2. Hidrogênio (H): Temos 6 átomos de hidrogênio no etanol, então precisamos de 3 moléculas de H2O para balancear (já que cada H2O tem 2 átomos de hidrogênio). Portanto, o coeficiente para H2O é 3. 3. Oxigênio (O): Agora, contamos os átomos de oxigênio. Temos 2 moléculas de CO2 (2 x 2 = 4 átomos de O) e 3 moléculas de H2O (3 x 1 = 3 átomos de O), totalizando 7 átomos de oxigênio. Como já temos 1 átomo de oxigênio no etanol, precisamos de 6 átomos de O2, o que significa 3 moléculas de O2 (já que cada O2 tem 2 átomos de oxigênio). Portanto, o coeficiente para O2 é 3. Assim, a equação balanceada fica: 1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O. Portanto, a sequência dos coeficientes estequiométricos é: 1 (C2H6O) - 3 (O2) - 2 (CO2) - 3 (H2O). A alternativa correta é: 1 - 3 - 2 - 3.
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