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Os gases nobres são elementos químicos localizados no grupo 18 da tabela periódica. Em ordem crescente de número atômico, incluem: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio. Esse grupo é conhecido por englobar elementos que são encontrados isoladamente na natureza por não terem a tendência natural de realizar ligações químicas, apresentando, portanto, alta estabilidade.
Considerando os primeiros cinco gases nobres da tabela periódica, qual deles teria mais facilidade de ligar-se ao flúor no contexto apresentado?
A Hélio
B Neônio
C Argônio
D Criptônio
E Xenônio
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Matematicamente

há 5 meses

Respostas

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há 5 meses

Os gases nobres são conhecidos por sua alta estabilidade e baixa reatividade devido à sua configuração eletrônica completa. No entanto, entre os gases nobres, o xenônio (Xe) é o que apresenta mais facilidade para formar ligações químicas, especialmente com elementos altamente eletronegativos como o flúor (F). Analisando as opções: A) Hélio - Muito estável e não forma ligações. B) Neônio - Também muito estável e não forma ligações. C) Argônio - Estável, mas menos reativo que o criptônio e o xenônio. D) Criptônio - Pode formar algumas ligações, mas não é tão reativo quanto o xenônio. E) Xenônio - Conhecido por formar compostos com flúor e outros elementos. Portanto, a opção correta é: E) Xenônio.

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