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Em uma salina, determine a massa de NaCl obtida após a evaporação completa da água de 1,0m$^3$ de água do mar.

Desafios Para o Conhecimento

ano passado

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16 pág.

exercicios concentrações das soluções

UNA

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Para determinar a massa de NaCl obtida após a evaporação completa da água de 1,0 m³ de água do mar, precisamos considerar a concentração média de sal na água do mar, que é aproximadamente 35 g/L. 1. Converter o volume de água do mar para litros: - 1 m³ = 1000 L 2. Calcular a massa de NaCl: - Concentração de NaCl = 35 g/L - Massa de NaCl = Concentração × Volume - Massa de NaCl = 35 g/L × 1000 L = 35.000 g Portanto, a massa de NaCl obtida após a evaporação completa da água de 1,0 m³ de água do mar é de 35.000 g ou 35 kg.

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Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima de 2,0 $ extbackslash cdot$ 10$^{-5}$ mol/L em relação ao ar. Uma sala fechada de dimensões 4m x 5m x 3m contém 6mol daquele gás. A tolerância foi ultrapassada?

Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO$_4$ $ extbackslash cdot$ 5H$_2$O) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a marca do balão, correspondente a 250mL. Determine a concentração em mol/L da solução.

Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108g de glicose em água suficiente para 2,0 litros de solução. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido.

Química

Em uma salina, determine a massa de NaCl obtida após a evaporação completa da água de 1,0m$^3$ de água do mar.

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Uma solução molar ou 1,0M apresenta mol de soluto para cada de solução.

A representação [glicose] = 0,2M indica uma solução contendo _ mol de soluto (glicose) para cada _de solução.

Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima de 2,0 $ extbackslash cdot$ 10$^{-5}$ mol/L em relação ao ar. Uma sala fechada de dimensões 4m x 5m x 3m contém 6mol daquele gás. A tolerância foi ultrapassada?

Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108g de glicose em água suficiente para 2,0 litros de solução. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido.

Em uma solução 0,5M de Fe$_2$(SO$_4$)$_3$, calcule a concentração em mol/L em função dos íons Fe$^{3+}$ e SO$_4^{2-}$.

Determine a concentração em mol/L de uma solução de Na$_3$PO$_4$, sabendo-se que a concentração de íons Na$^+$ vale 0,6mol/L.

Calcule o número de íons Al$^{3+}$ em 100mL de solução 0,2mol/L de Al$_2$(SO$_4$)$_3$.

Calcule a massa de glicose (C$_6$H$_{12}$O$_6$) dissolvida em 40,0 mL de solução molar.

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Uma solução molar ou 1,0M apresenta __________ mol de soluto para cada __________ de solução.

A representação [glicose] = 0,2M indica uma solução contendo _________ mol de soluto (glicose) para cada _________de solução.

Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima de 2,0 $ extbackslash cdot$ 10$^{-5}$ mol/L em relação ao ar. Uma sala fechada de dimensões 4m x 5m x 3m contém 6mol daquele gás. A tolerância foi ultrapassada?

Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108g de glicose em água suficiente para 2,0 litros de solução. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido.

Em uma solução 0,5M de Fe$_2$(SO$_4$)$_3$, calcule a concentração em mol/L em função dos íons Fe$^{3+}$ e SO$_4^{2-}$.

Determine a concentração em mol/L de uma solução de Na$_3$PO$_4$, sabendo-se que a concentração de íons Na$^+$ vale 0,6mol/L.

Calcule o número de íons Al$^{3+}$ em 100mL de solução 0,2mol/L de Al$_2$(SO$_4$)$_3$.

Calcule a massa de glicose (C$_6$H$_{12}$O$_6$) dissolvida em 40,0 mL de solução molar.

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A representação [glicose] = 0,2M indica uma solução contendo _ mol de soluto (glicose) para cada _de solução.