Em uma solução 0,5M de Fe$_2$(SO$_4$)$_3$, calcule a concentração em mol/L em função dos íons Fe$^{3+}$ e SO$_4^{2-}$.

Para calcular a concentração em mol/L dos íons Fe³⁺ e SO₄²⁻ em uma solução 0,5M de Fe₂(SO₄)₃, precisamos considerar a dissociação do sal na água. 1. Dissociação do Fe₂(SO₄)₃: - Quando o Fe₂(SO₄)₃ se dissocia, ele se divide em 2 íons Fe³⁺ e 3 íons SO₄²⁻: \[ \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2 \text{Fe}^{3+} + 3 \text{SO}_4^{2-} \] 2. Cálculo da concentração dos íons: - Para cada 1 mol de Fe₂(SO₄)₃, obtemos 2 mols de Fe³⁺ e 3 mols de SO₄²⁻. - Portanto, em uma solução 0,5M de Fe₂(SO₄)₃: - A concentração de Fe³⁺ será: \[ 0,5 \, \text{M} \times 2 = 1,0 \, \text{M} \] - A concentração de SO₄²⁻ será: \[ 0,5 \, \text{M} \times 3 = 1,5 \, \text{M} \] Resumindo: - Concentração de Fe³⁺: 1,0 M - Concentração de SO₄²⁻: 1,5 M