Para determinar a concentração em mol/L da solução de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO₄·5H₂O), precisamos seguir alguns passos: 1. Calcular a massa molar do CuSO₄·5H₂O: - Cobre (Cu): 63,55 g/mol - Enxofre (S): 32,07 g/mol - Oxigênio (O): 16,00 g/mol (4 átomos em CuSO₄) - Hidrogênio (H): 1,01 g/mol (10 átomos em 5H₂O) - Água (H₂O): 18,02 g/mol (5H₂O) A massa molar do CuSO₄·5H₂O é: \[ 63,55 + 32,07 + (4 \times 16,00) + (5 \times 18,02) = 63,55 + 32,07 + 64,00 + 90,10 = 249,72 \text{ g/mol} \] 2. Calcular o número de mols de CuSO₄·5H₂O: \[ \text{Número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{49,9 \text{ g}}{249,72 \text{ g/mol}} \approx 0,199 \text{ mol} \] 3. Calcular a concentração em mol/L: A concentração (C) é dada pela fórmula: \[ C = \frac{\text{número de mols}}{\text{volume em litros}} = \frac{0,199 \text{ mol}}{0,250 \text{ L}} \approx 0,796 \text{ mol/L} \] Portanto, a concentração da solução de sulfato de cobre II pentahidratado é aproximadamente 0,796 mol/L. Se você tiver alternativas, por favor, forneça-as para que eu possa identificar a correta!