Calcule o número de íons Al$^{3+}$ em 100mL de solução 0,2mol/L de Al$_2$(SO$_4$)$_3$.

Para calcular o número de íons Al³⁺ em 100 mL de solução 0,2 mol/L de Al₂(SO₄)₃, siga os passos abaixo: 1. Determine a quantidade de Al₂(SO₄)₃ na solução: - A concentração da solução é 0,2 mol/L. - O volume da solução é 100 mL, que é igual a 0,1 L. - Portanto, a quantidade de Al₂(SO₄)₃ é: \[ \text{mol de Al₂(SO₄)₃} = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,1 \, \text{L} = 0,02 \, \text{mol} \] 2. Determine o número de íons Al³⁺: - Cada fórmula de Al₂(SO₄)₃ libera 2 íons Al³⁺. - Portanto, o número de mols de Al³⁺ é: \[ \text{mol de Al³⁺} = 0,02 \, \text{mol de Al₂(SO₄)₃} \times 2 = 0,04 \, \text{mol de Al³⁺} \] 3. Calcule o número de íons: - Usando o número de Avogadro (6,022 × 10²³ íons/mol): \[ \text{número de íons Al³⁺} = 0,04 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{íons/mol} \approx 2,41 \times 10^{22} \, \text{íons Al³⁺} \] Portanto, o número de íons Al³⁺ em 100 mL de solução 0,2 mol/L de Al₂(SO₄)₃ é aproximadamente \(2,41 \times 10^{22}\) íons.