Calcule a massa de glicose (C$_6$H$_{12}$O$_6$) dissolvida em 40,0 mL de solução molar.

Para calcular a massa de glicose (C₆H₁₂O₆) dissolvida em 40,0 mL de solução molar, precisamos seguir os seguintes passos: 1. Entender a concentração molar: Uma solução 1 molar (1 M) contém 1 mol de soluto (glicose) em 1 litro de solução. 2. Converter o volume de mL para L: \[ 40,0 \, \text{mL} = 0,0400 \, \text{L} \] 3. Calcular a quantidade de mols de glicose: \[ \text{Mols de glicose} = \text{Concentração (M)} \times \text{Volume (L)} = 1 \, \text{mol/L} \times 0,0400 \, \text{L} = 0,0400 \, \text{mol} \] 4. Calcular a massa de glicose: Primeiro, precisamos da massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆): - C: 12,01 g/mol × 6 = 72,06 g/mol - H: 1,01 g/mol × 12 = 12,12 g/mol - O: 16,00 g/mol × 6 = 96,00 g/mol - Massa molar total = 72,06 + 12,12 + 96,00 = 180,18 g/mol 5. Calcular a massa: \[ \text{Massa} = \text{Mols} \times \text{Massa molar} = 0,0400 \, \text{mol} \times 180,18 \, \text{g/mol} \approx 7,21 \, \text{g} \] Portanto, a massa de glicose dissolvida em 40,0 mL de solução molar é aproximadamente 7,21 g.