Para resolver essa questão, precisamos entender a reação e como as concentrações se comportam ao atingir o equilíbrio. A reação dada é: \[ 2 \text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2 \text{SO}_3(g) \] Na primeira experiência, começamos com 0,40 mol de SO₂ e 0,20 mol de O₂. A reação consome SO₂ e O₂ para formar SO₃. Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de SO₂ e O₂ diminuem, enquanto a de SO₃ aumenta. Na nova experiência, começamos com 0,40 mol de SO₃ em um recipiente de 1 L. Isso significa que a concentração inicial de SO₃ é 0,40 mol/L. Como a reação é reversível, o trióxido de enxofre (SO₃) pode se decompor em SO₂ e O₂. Como a reação é reversível, ao atingir o equilíbrio, parte do SO₃ se converterá em SO₂ e O₂. Para determinar a concentração de SO₃ ao atingir o equilíbrio, precisamos considerar que a quantidade de SO₃ que se decompõe será igual à quantidade que se forma a partir de SO₂ e O₂. Como não temos informações sobre a constante de equilíbrio (K) ou a quantidade exata que se decompõe, podemos fazer uma análise qualitativa. Sabemos que, ao atingir o equilíbrio, a concentração de SO₃ não pode ser maior do que a concentração inicial, que é 0,40 mol/L. Dentre as opções apresentadas, a única que faz sentido, considerando que parte do SO₃ se decompõe, é a opção d) 0,35 mol/L, pois é a maior concentração que ainda é menor que a inicial. Portanto, a resposta correta é: d) 0,35 mol/L.