Para resolver essa questão, podemos usar o princípio da conservação de energia, que afirma que o calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo corpo. Vamos calcular o calor trocado: 1. Calor perdido pela água: - Massa da água (m₁) = 50 g - Calor específico da água (c₁) = 1,0 cal/g°C - Temperatura inicial da água (T₁) = 90°C - Temperatura final (Tf) = 60°C O calor perdido pela água (Q₁) é dado por: \[ Q₁ = m₁ \cdot c₁ \cdot (T₁ - Tf) = 50 \, \text{g} \cdot 1,0 \, \text{cal/g°C} \cdot (90°C - 60°C) = 50 \cdot 1,0 \cdot 30 = 1500 \, \text{cal} \] 2. Calor ganho pelo corpo: - Massa do corpo (m₂) = 200 g - Calor específico do corpo (c₂) = ? - Temperatura inicial do corpo (T₂) = 50°C O calor ganho pelo corpo (Q₂) é dado por: \[ Q₂ = m₂ \cdot c₂ \cdot (Tf - T₂) = 200 \, \text{g} \cdot c₂ \cdot (60°C - 50°C) = 200 \cdot c₂ \cdot 10 \] 3. Igualando os calores: \[ Q₁ = Q₂ \] \[ 1500 = 200 \cdot c₂ \cdot 10 \] \[ 1500 = 2000 \cdot c₂ \] \[ c₂ = \frac{1500}{2000} = 0,75 \, \text{cal/g°C} \] Portanto, o calor específico do material desconhecido é 0,75 cal/g°C. A alternativa correta é: 0,75 cal/g°C.