Vamos analisar cada afirmativa: I. Os elétrons estão organizados ao redor do núcleo em camadas ou níveis de energia, sendo que os elétrons mais próximos do núcleo possuem menor energia. Verdadeiro, essa afirmativa está correta. Os elétrons mais próximos do núcleo têm menor energia em comparação com os mais distantes. II. O Princípio da Aufbau sugere que os elétrons preencham os orbitais do maior ao menor nível de energia disponível. Falso, o Princípio da Aufbau afirma que os elétrons preenchem os orbitais do menor para o maior nível de energia, ou seja, do mais baixo para o mais alto. III. A Regra de Hund afirma que os elétrons devem ocupar todos os orbitais de um subnível com o mesmo valor de spin antes de formarem pares com spins opostos. Verdadeiro, essa afirmativa está correta. A Regra de Hund é um princípio importante na distribuição dos elétrons em orbitais. IV. Há elementos cujas configurações eletrônicas não seguem rigidamente as regras de preenchimento, como é o caso do cromo, que apresenta uma configuração [Ar] 3d^5 4s^1. Verdadeiro, essa afirmativa está correta. O cromo é um exemplo clássico de exceção nas configurações eletrônicas. Agora, vamos compilar as afirmativas corretas: - I: Verdadeira - II: Falsa - III: Verdadeira - IV: Verdadeira As afirmativas corretas são I, III e IV. Portanto, a alternativa que apresenta as afirmativas corretas é: b) I, III e IV.