Para calcular o calor específico da amostra desconhecida, podemos usar o princípio da conservação de energia, onde o calor perdido pela amostra é igual ao calor ganho pelo calorímetro e pela água. 1. Dados fornecidos: - Massa da amostra (m_a) = 0,0085 kg - Temperatura inicial da amostra (T_a) = 100 °C - Temperatura final (T_f) = 26,1 °C - Massa do cobre (m_c) = 0,150 kg - Calor específico do cobre (c_c) = 385 J/kg°C - Massa da água (m_w) = 0,200 kg - Calor específico da água (c_w) = 4184 J/kg°C - Temperatura inicial do calorímetro e da água (T_i) = 19 °C 2. Cálculo do calor ganho pelo calorímetro e pela água: - Calor ganho pelo cobre (Q_c) = m_c * c_c * (T_f - T_i) - Calor ganho pela água (Q_w) = m_w * c_w * (T_f - T_i) 3. Cálculo do calor perdido pela amostra: - Q_a = m_a * c_a * (T_a - T_f) 4. Igualando os calores: - Q_a = Q_c + Q_w Agora, vamos calcular: - Calor ganho pelo cobre: Q_c = 0,150 kg * 385 J/kg°C * (26,1 °C - 19 °C) Q_c = 0,150 * 385 * 7,1 Q_c ≈ 409,87 J - Calor ganho pela água: Q_w = 0,200 kg * 4184 J/kg°C * (26,1 °C - 19 °C) Q_w = 0,200 * 4184 * 7,1 Q_w ≈ 594,88 J - Calor total ganho: Q_total = Q_c + Q_w Q_total ≈ 409,87 J + 594,88 J Q_total ≈ 1004,75 J - Calor perdido pela amostra: Q_a = m_a * c_a * (T_a - T_f) 1004,75 J = 0,0085 kg * c_a * (100 °C - 26,1 °C) 1004,75 J = 0,0085 kg * c_a * 73,9 °C 5. Resolvendo para c_a: c_a = 1004,75 J / (0,0085 kg * 73,9 °C) c_a ≈ 1004,75 / 0,62815 c_a ≈ 1599,80 J/kg°C Após revisar as opções, a mais próxima do valor calculado é a e) 1589,80 J/kg°C. Portanto, a resposta correta é: e) 1589,80 J/kg°C.