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A pressão P de um gás, medida em atmosferas (atm), é diretamente proporcional a sua temperatura T, medida em Kelvin (K), e inversamente proporcional ao seu volume V, medido em cm3. Para relacionar essas três grandezas há uma constante de proporcionalidade k que depende da natureza do gás. Em determinado experimento, um gás com uma temperatura de 400 K, ocupava um volume de 50 cm3 e possuía uma pressão de 4 atm. A constante de proporcionalidade k desse gás é igual a
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b) 1.
c) 1/2.
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há 3 semanas

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Raz_o__propor__o_e_regras_de_tr_s(1)
12 pág.

Raz_o__propor__o_e_regras_de_tr_s(1)

Respostas

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há 3 semanas

Para resolver essa questão, podemos usar a relação dada na descrição, que é: \[ P = k \cdot \frac{T}{V} \] onde: - \( P \) é a pressão (em atm), - \( T \) é a temperatura (em K), - \( V \) é o volume (em cm³), - \( k \) é a constante de proporcionalidade. Dado que: - \( P = 4 \) atm, - \( T = 400 \) K, - \( V = 50 \) cm³. Substituindo os valores na fórmula: \[ 4 = k \cdot \frac{400}{50} \] Calculando \( \frac{400}{50} \): \[ \frac{400}{50} = 8 \] Agora, substituindo na equação: \[ 4 = k \cdot 8 \] Para encontrar \( k \), isolamos: \[ k = \frac{4}{8} = \frac{1}{2} \] Portanto, a constante de proporcionalidade \( k \) é igual a \( \frac{1}{2} \). Assim, a alternativa correta é: c) 1/2.

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