Para resolver essa questão, vamos usar a Lei de Dalton das Pressões Parciais e a equação dos gases ideais. 1. Dados fornecidos: - Temperatura (T) = 27ºC = 300 K (convertendo para Kelvin) - Pressão total (P_total) = 4 atm - Pressões parciais: P_A = 2 atm e P_B = 1 atm - Volume (V) = 37 L - Constante dos gases (R) = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ 2. Cálculo da pressão parcial do gás C: \[ P_C = P_{total} - (P_A + P_B) = 4 atm - (2 atm + 1 atm) = 1 atm \] 3. Cálculo da quantidade de matéria (n) de cada gás usando a equação dos gases ideais: \[ n = \frac{PV}{RT} \] - Para o gás A: \[ n_A = \frac{P_A \cdot V}{R \cdot T} = \frac{2 atm \cdot 37 L}{0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ \cdot 300 K} \approx 0,5 mol \] - Para o gás B: \[ n_B = \frac{P_B \cdot V}{R \cdot T} = \frac{1 atm \cdot 37 L}{0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ \cdot 300 K} \approx 0,25 mol \] - Para o gás C: \[ n_C = \frac{P_C \cdot V}{R \cdot T} = \frac{1 atm \cdot 37 L}{0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹ \cdot 300 K} \approx 0,25 mol \] 4. Resultados: - n_A ≈ 0,5 mol - n_B ≈ 0,25 mol - n_C ≈ 0,25 mol Portanto, a quantidade de matéria dos gases A, B e C é, respectivamente: 0,5 mol; 0,25 mol; 0,25 mol. A alternativa correta é a) 0,5 mol; 0,25 mol; 0,25 mol.