Para resolver essa questão, precisamos calcular quantos mols de ácido acético (CH₃COOH) estão presentes em 60,05 g e em 100 g. 1. Cálculo para 60,05 g: - A massa molecular do ácido acético é 60,05 g/mol. - Portanto, 60,05 g de CH₃COOH correspondem a 1 mol (porque 60,05 g / 60,05 g/mol = 1 mol). 2. Cálculo para 100 g: - Para encontrar quantos mols existem em 100 g, usamos a fórmula: \[ \text{número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{100 \text{ g}}{60,05 \text{ g/mol}} \approx 1,664 mol \] Agora, analisando as alternativas: a. 1,5 mol e 2 mols de CH₃COOH b. 1 mol e 3,2 mols de CH₃COOH c. 2 mols e 6 mols de CH₃COOH d. 1 mol e 1,665 mol de CH₃COOH e. 1,665 mol de CH₃COOH está presente em qualquer massa de amostra. A resposta correta é a alternativa d): 1 mol e 1,665 mol de CH₃COOH.