Vamos analisar cada uma das alternativas em relação à estrutura química do paracetamol: a) As forças de van der Waals são estabelecidas na parte polar da molécula. - As forças de van der Waals ocorrem entre todas as moléculas, mas não são específicas da parte polar. b) Ocorre formação de ligações de hidrogênio envolvendo o grupo hidroxila. - Esta afirmação é verdadeira, pois o grupo hidroxila (-OH) pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água ou outras moléculas que contenham grupos que possam aceitar ou doar hidrogênio. c) As ligações de hidrogênio do anel benzênico justificam a solubilidade em etanol. - O anel benzênico não forma ligações de hidrogênio significativas que justifiquem a solubilidade em etanol. d) Ocorre formação de ligações covalentes entre o grupo hidroxila de duas moléculas. - Isso não é correto, pois as ligações covalentes não se formam entre grupos hidroxila de duas moléculas de paracetamol. e) A presença de um grupo carbonila viabiliza a solvatação com moléculas de água. - Embora a carbonila possa interagir com água, a afirmação não é a mais relevante em relação à estrutura do paracetamol. Dessa forma, a alternativa correta é: b) Ocorre formação de ligações de hidrogênio envolvendo o grupo hidroxila.