Vamos analisar a situação apresentada: 1. Volume inicial de água: 242 mL em uma garrafa de 250 mL. 2. Temperatura inicial: 20 °C. 3. Temperatura externa: -5 °C. 4. Densidade da água a 20 °C: 0,998 g/cm³. 5. Densidade do gelo a -5 °C: 0,916 g/cm³. Quando a temperatura da água diminui, ela tende a contrair-se até 4 °C. Abaixo dessa temperatura, a água começa a se expandir ao se transformar em gelo. Como a densidade do gelo é menor que a da água, o gelo ocupa mais volume. Agora, considerando que a garrafa tem um volume de 250 mL e já contém 242 mL de água, ao congelar, a água se expandirá. Como a água se transforma em gelo, ela ocupará mais espaço, e como a garrafa está cheia, isso pode causar pressão interna. Analisando as alternativas: a) O líquido irá dilatar-se sem causar dano na garrafa. - Incorreto, pois o gelo se expande. b) Não haverá mudança na garrafa. - Incorreto, pois haverá mudança no estado da água. c) A garrafa irá contrair-se. - Incorreto, a garrafa não contrai. d) O líquido irá contrair-se dentro da garrafa. - Incorreto, a água se expande ao congelar. e) A garrafa quebrará. - Correto, pois a expansão do gelo pode causar a quebra da garrafa. Portanto, a alternativa correta é: e) A garrafa quebrará.