Vamos analisar cada uma das alternativas em relação ao princípio de exclusão de Pauli: a) Dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter os mesmos números quânticos. - Esta afirmativa está correta, pois o princípio de exclusão de Pauli afirma que não é possível que dois elétrons em um mesmo átomo tenham todos os quatro números quânticos iguais. b) Dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital se tiverem spins opostos. - Esta afirmativa é verdadeira, mas não é a mais precisa em relação ao princípio de exclusão de Pauli, que se refere à impossibilidade de ter os mesmos números quânticos. c) Elétrons em orbitais diferentes podem ter os mesmos números quânticos. - Esta afirmativa é falsa, pois os números quânticos principais e secundários devem ser diferentes para elétrons em orbitais diferentes. d) O princípio de Pauli se aplica apenas a átomos com mais de 10 elétrons. - Esta afirmativa é falsa, pois o princípio de exclusão de Pauli se aplica a todos os átomos, independentemente do número de elétrons. Portanto, a alternativa correta é: a) Dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter os mesmos números quânticos.