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A configuracao eletronica de um atomo de um elemento com numero atomico 15 e:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
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Distribuição eletrônica
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Distribuição eletrônica

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há 2 meses

Para determinar a configuração eletrônica de um átomo com número atômico 15, precisamos saber quantos elétrons ele possui. O número atômico 15 corresponde ao fósforo (P), que tem 15 elétrons. A configuração eletrônica é construída da seguinte forma: 1. Preenchemos a camada 1s: 1s² (2 elétrons) 2. Em seguida, a camada 2s: 2s² (2 elétrons) 3. Depois, a camada 2p: 2p⁶ (6 elétrons) 4. Agora, passamos para a camada 3s: 3s² (2 elétrons) 5. Por fim, na camada 3p, precisamos de 5 elétrons para completar os 15: 3p³ (3 elétrons) Portanto, a configuração eletrônica do fósforo (número atômico 15) é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Analisando as alternativas, a correta é: a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

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Qual e a regra principal para determinar a distribuicao eletronica de um atomo?
a) A ordem de preenchimento dos orbitais segue a ordem crescente de energia dos mesmos.
b) Os eletrons sao distribuidos de acordo com o numero de protons do atomo.
c) A distribuicao eletronica e definida pela configuracao dos neutrons no nucleo.
d) O numero de eletrons em um atomo nunca ultrapassa o numero de protons.

O que a regra de Hund determina sobre a distribuicao eletronica nos orbitais degenerados?
a) Os eletrons devem ocupar os orbitais de forma que fiquem emparelhados.
b) Os orbitais degenerados devem ser ocupados por eletrons de forma a minimizar a repulsao.
c) Os eletrons se distribuem igualmente entre os orbitais, sem considerar a repulsao entre eles.
d) A regra de Hund sugere que os eletrons devem ocupar o orbital mais distante do nucleo.

Qual e a configuracao eletronica do atomo de oxigenio (O)?
a) 1s2 2s2 2p4
b) 1s2 2s2 2p6
c) 1s2 2s2 2p2
d) 1s2 2p4

Em relacao ao principio de exclusao de Pauli, qual e a afirmativa correta?
a) Dois eletrons em um mesmo atomo nao podem ter os mesmos numeros quanticos.
b) Dois eletrons podem ocupar o mesmo orbital se tiverem spins opostos.
c) Eletrons em orbitais diferentes podem ter os mesmos numeros quanticos.
d) O principio de Pauli se aplica apenas a atomos com mais de 10 eletrons.

Qual das opcoes representa corretamente o numero maximo de eletrons em um subnivel d?
a) 2
b) 6
c) 10
d) 14

Qual e a configuracao eletronica do atomo de ferro (Fe), que possui 26 eletrons?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

Por que a distribuicao eletronica do elemento helio (He) e 1s2?
a) Porque o helio possui apenas dois protons em seu nucleo.
b) Porque o helio possui dois eletrons, que se acomodam no subnivel 1s.
c) Porque o helio tem 1 eletron, e o subnivel 1s e o primeiro a ser preenchido.
d) Porque o helio e um gas nobre, e sua distribuicao e sempre 1s2.

O que ocorre com a distribuicao eletronica de um atomo ao sofrer ionizacao?
a) A configuracao eletronica permanece a mesma, mas o atomo perde um proton.
b) O atomo perde eletrons, e sua configuracao eletronica se altera.
c) O atomo ganha eletrons, mantendo sua distribuicao original.
d) O numero de protons do atomo e alterado.

Qual e a configuracao eletronica do ion Ca2+, sabendo que o calcio (Ca) possui 20 eletrons?
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2

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