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O que representa exatamente 1 mol de uma substancia?
a) A massa de 1 grama da substancia
b) O numero de particulas em 1 litro de solucao
c) 6,022 × 1023 particulas da substancia
d) O numero de moleculas em 1 cm3 de substancia
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Testando o Conhecimento

há 11 meses

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há 11 meses

Mol
4 pág.

Mol

Respostas

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há 11 meses

Para entender o que representa exatamente 1 mol de uma substância, precisamos lembrar que um mol é uma unidade que mede a quantidade de substância e é definido pelo número de partículas (átomos, moléculas, íons, etc.) que existem em um mol. Analisando as alternativas: a) A massa de 1 grama da substância - Isso não é correto, pois a massa de 1 mol de uma substância depende de sua massa molar, que varia de acordo com a substância. b) O número de partículas em 1 litro de solução - Isso não é uma definição correta de mol, pois o número de partículas em 1 litro de solução pode variar. c) 6,022 × 10²³ partículas da substância - Esta é a definição correta de um mol, que é conhecido como número de Avogadro. d) O número de moléculas em 1 cm³ de substância - Isso também não é correto, pois não se refere à definição de um mol. Portanto, a alternativa correta é: c) 6,022 × 10²³ partículas da substância.

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Qual e a massa molar da agua (H2O)?
a) 16 g/mol
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Se uma amostra contem 0,5 mol de gas oxigenio (O2), qual e o numero de moleculas presentes?
a) 3,011 × 1023 moleculas
b) 6,022 × 1023 moleculas
c) 1,204 × 1024 moleculas
d) 2,011 × 1022 moleculas

A massa de 2 mols de dioxido de carbono (CO2) e:
a) 22 g
b) 44 g
c) 88 g
d) 66 g

O mol e uma unidade fundamental do Sistema Internacional relacionada a:
a) Energia
b) Quantidade de substancia
c) Temperatura
d) Massa

O numero de Avogadro e usado para:
a) Calcular densidade
b) Converter entre massa e numero de particulas
c) Determinar volume de gases
d) Medir pressao

Um mol de gas ideal, nas CNTP (0 °C e 1 atm), ocupa um volume aproximado de:
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 44,8 L
d) 1 L

Qual e a relacao correta entre massa, numero de mols e massa molar?
a) n = m × M
b) n = m / M
c) n = M / m
d) n = M × M

Se temos 12 g de carbono-12, quantos mols ha nessa amostra?
a) 0,5 mol
b) 1 mol
c) 2 mol
d) 6 mol

A quantidade de atomos em 2 mols de oxigenio molecular (O2) e:
a) 6,022 × 1023
b) 1,204 × 1024
c) 2,408 × 1024
d) 3,011 × 1023

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