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O mol e uma unidade fundamental do Sistema Internacional relacionada a: a) Energia b) Quantidade de substancia c) Temperatura d) Massa

Testando o Conhecimento

há 11 meses

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4 pág.

Mol

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há 11 meses

O mol é uma unidade fundamental do Sistema Internacional (SI) que está relacionada à quantidade de substância. Portanto, a alternativa correta é: b) Quantidade de substância.

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O que representa exatamente 1 mol de uma substancia?
a) A massa de 1 grama da substancia
b) O numero de particulas em 1 litro de solucao
c) 6,022 × 1023 particulas da substancia
d) O numero de moleculas em 1 cm3 de substancia

Qual e a massa molar da agua (H2O)?
a) 16 g/mol
b) 18 g/mol
c) 10 g/mol
d) 20 g/mol

Se uma amostra contem 0,5 mol de gas oxigenio (O2), qual e o numero de moleculas presentes?
a) 3,011 × 1023 moleculas
b) 6,022 × 1023 moleculas
c) 1,204 × 1024 moleculas
d) 2,011 × 1022 moleculas

A massa de 2 mols de dioxido de carbono (CO2) e:
a) 22 g
b) 44 g
c) 88 g
d) 66 g

O numero de Avogadro e usado para:
a) Calcular densidade
b) Converter entre massa e numero de particulas
c) Determinar volume de gases
d) Medir pressao

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O que representa exatamente 1 mol de uma substancia?
a) A massa de 1 grama da substancia
b) O numero de particulas em 1 litro de solucao
c) 6,022 × 1023 particulas da substancia
d) O numero de moleculas em 1 cm3 de substancia

Qual e a massa molar da agua (H2O)?
a) 16 g/mol
b) 18 g/mol
c) 10 g/mol
d) 20 g/mol

Se uma amostra contem 0,5 mol de gas oxigenio (O2), qual e o numero de moleculas presentes?
a) 3,011 × 1023 moleculas
b) 6,022 × 1023 moleculas
c) 1,204 × 1024 moleculas
d) 2,011 × 1022 moleculas

A massa de 2 mols de dioxido de carbono (CO2) e:
a) 22 g
b) 44 g
c) 88 g
d) 66 g

O numero de Avogadro e usado para:
a) Calcular densidade
b) Converter entre massa e numero de particulas
c) Determinar volume de gases
d) Medir pressao

Um mol de gas ideal, nas CNTP (0 °C e 1 atm), ocupa um volume aproximado de:
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 44,8 L
d) 1 L

Qual e a relacao correta entre massa, numero de mols e massa molar?
a) n = m × M
b) n = m / M
c) n = M / m
d) n = M × M

Se temos 12 g de carbono-12, quantos mols ha nessa amostra?
a) 0,5 mol
b) 1 mol
c) 2 mol
d) 6 mol

A quantidade de atomos em 2 mols de oxigenio molecular (O2) e:
a) 6,022 × 1023
b) 1,204 × 1024
c) 2,408 × 1024
d) 3,011 × 1023

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O que representa exatamente 1 mol de uma substancia?a) A massa de 1 grama da substanciab) O numero de particulas em 1 litro de solucaoc) 6,022 × 1023 particulas da substanciad) O numero de moleculas em 1 cm3 de substancia

Qual e a massa molar da agua (H2O)?a) 16 g/molb) 18 g/molc) 10 g/mold) 20 g/mol

Se uma amostra contem 0,5 mol de gas oxigenio (O2), qual e o numero de moleculas presentes?a) 3,011 × 1023 moleculasb) 6,022 × 1023 moleculasc) 1,204 × 1024 moleculasd) 2,011 × 1022 moleculas

A massa de 2 mols de dioxido de carbono (CO2) e:a) 22 gb) 44 gc) 88 gd) 66 g

O numero de Avogadro e usado para:a) Calcular densidadeb) Converter entre massa e numero de particulasc) Determinar volume de gasesd) Medir pressao

Um mol de gas ideal, nas CNTP (0 °C e 1 atm), ocupa um volume aproximado de:a) 11,2 Lb) 22,4 Lc) 44,8 Ld) 1 L

Qual e a relacao correta entre massa, numero de mols e massa molar?a) n = m × Mb) n = m / Mc) n = M / md) n = M × M

Se temos 12 g de carbono-12, quantos mols ha nessa amostra?a) 0,5 molb) 1 molc) 2 mold) 6 mol

A quantidade de atomos em 2 mols de oxigenio molecular (O2) e:a) 6,022 × 1023b) 1,204 × 1024c) 2,408 × 1024d) 3,011 × 1023

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d) O numero de moleculas em 1 cm3 de substancia

Qual e a massa molar da agua (H2O)?
a) 16 g/mol
b) 18 g/mol
c) 10 g/mol
d) 20 g/mol

Se uma amostra contem 0,5 mol de gas oxigenio (O2), qual e o numero de moleculas presentes?
a) 3,011 × 1023 moleculas
b) 6,022 × 1023 moleculas
c) 1,204 × 1024 moleculas
d) 2,011 × 1022 moleculas

A massa de 2 mols de dioxido de carbono (CO2) e:
a) 22 g
b) 44 g
c) 88 g
d) 66 g

O numero de Avogadro e usado para:
a) Calcular densidade
b) Converter entre massa e numero de particulas
c) Determinar volume de gases
d) Medir pressao

Um mol de gas ideal, nas CNTP (0 °C e 1 atm), ocupa um volume aproximado de:
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 44,8 L
d) 1 L

Qual e a relacao correta entre massa, numero de mols e massa molar?
a) n = m × M
b) n = m / M
c) n = M / m
d) n = M × M

Se temos 12 g de carbono-12, quantos mols ha nessa amostra?
a) 0,5 mol
b) 1 mol
c) 2 mol
d) 6 mol

A quantidade de atomos em 2 mols de oxigenio molecular (O2) e:
a) 6,022 × 1023
b) 1,204 × 1024
c) 2,408 × 1024
d) 3,011 × 1023