Para aumentar o rendimento do biodiesel na transesterificação, é importante entender como o equilíbrio químico funciona. O princípio de Le Chatelier nos diz que, se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajustará para minimizar essa perturbação. Vamos analisar as alternativas: A) Aumentar a temperatura indefinidamente, pois assim todas as reações químicas são favorecidas no sentido dos produtos. - Embora o aumento da temperatura possa acelerar a reação, não é garantido que isso favoreça a formação de produtos, especialmente se a reação for exotérmica. B) Adicionar um excesso de metanol, deslocando o equilíbrio químico para a formação do biodiesel. - Esta é uma estratégia válida, pois aumentar a concentração de um dos reagentes (metanol) pode deslocar o equilíbrio para a formação de mais produtos (biodiesel). C) Diminuir a quantidade de catalisador, tornando o equilíbrio mais favorável aos produtos. - Na verdade, o catalisador não altera o equilíbrio, apenas acelera a reação. Diminuir a quantidade de catalisador não é uma boa estratégia. D) Retirar o biodiesel apenas ao final da reação, para não afetar o equilíbrio químico. - Retirar o produto durante a reação pode ajudar a deslocar o equilíbrio para a formação de mais produtos, então essa opção não é a melhor. E) Utilizar óleos vegetais mais viscosos, pois isso favorece o deslocamento do equilíbrio para o lado dos produtos. - A viscosidade dos óleos não necessariamente favorece o deslocamento do equilíbrio. A alternativa que melhor se alinha com a estratégia de maximizar o rendimento do biodiesel, deslocando o equilíbrio para a formação de mais produtos, é: B) Adicionar um excesso de metanol, deslocando o equilíbrio químico para a formação do biodiesel.