Vamos analisar cada uma das alternativas sobre a hibridização dos átomos de carbono em alcenos: A) Os átomos de carbono envolvidos na dupla ligação apresentam hibridização sp2 e formam uma ligação σ, oriunda da sobreposição frontal dos orbitais sp3, e uma ligação π, resultado da sobreposição lateral de um orbital p puro. - Esta afirmação é parcialmente verdadeira, mas contém um erro. Os átomos de carbono em uma dupla ligação são hibridizados como sp2, e a ligação σ é formada pela sobreposição frontal dos orbitais sp2, não sp3. Portanto, essa alternativa é falsa. B) Os átomos de carbono envolvidos na dupla ligação apresentam hibridização sp2 e formam apenas uma ligação dupla, que é o resultado da ligação π formada pela sobreposição de dois orbitais p puro. - Esta afirmação é falsa. Embora os átomos de carbono em uma dupla ligação sejam hibridizados como sp2, eles formam uma ligação σ e uma ligação π, não apenas uma ligação dupla. C) Os átomos de carbono envolvidos na dupla ligação apresentam hibridização sp3 e formam apenas uma ligação dupla, que é o resultado da ligação π formada pela sobreposição de dois orbitais p puro. - Esta afirmação é falsa. Os átomos de carbono em uma dupla ligação não são hibridizados como sp3, mas sim como sp2. D) Os átomos de carbono envolvidos na dupla ligação apresentam hibridização sp2 e formam uma ligação σ e uma ligação π. - Esta afirmação é verdadeira. Os átomos de carbono em uma dupla ligação são hibridizados como sp2, formando uma ligação σ (resultado da sobreposição frontal dos orbitais sp2) e uma ligação π (resultado da sobreposição lateral dos orbitais p). Portanto, a alternativa correta é a D.