Vamos analisar cada uma das soluções: I) [H+] = 2 x 10^-5 M Para determinar se é ácida, neutra ou alcalina, podemos usar a relação pH = -log[H+]. Calculando: pH = -log(2 x 10^-5) ≈ 4,7 Um pH menor que 7 indica que a solução é ácida. II) [OH-] = 3 x 10^-9 M Para determinar o pH, primeiro encontramos o pOH: pOH = -log(3 x 10^-9) ≈ 8,5 Agora, usando a relação pH + pOH = 14: pH = 14 - 8,5 = 5,5 Um pH menor que 7 indica que a solução é ácida. III) [OH-] = 1 x 10^-7 M Calculando o pOH: pOH = -log(1 x 10^-7) = 7 Usando a relação pH + pOH = 14: pH = 14 - 7 = 7 Um pH igual a 7 indica que a solução é neutra. Agora, vamos resumir os resultados: I - Solução ácida. II - Solução ácida. III - Solução neutra. Analisando as alternativas: a) I - Solução alcalina. II - Solução ácida. III - Solução neutra. (Incorreta) b) I - Solução ácida. II - Solução ácida. III - Solução neutra. (Correta) c) I - Solução neutra. II - Solução ácida. III - Solução neutra. (Incorreta) d) I - Solução alcalina. II - Solução neutra. III - Solução ácida. (Incorreta) e) I - Solução ácida. II - Solução alcalina. III - Solução alcalina. (Incorreta) Portanto, a alternativa correta é: b) I - Solução ácida. II - Solução ácida. III - Solução neutra.