Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração final da solução B após a adição de 500 ml de HCl 6M em um balão volumétrico de 2 L. 1. Cálculo da quantidade de mols de HCl na solução inicial: - A concentração da solução de HCl é 6M, o que significa que há 6 mols de HCl em 1 litro. - Como temos 500 ml (0,5 L), a quantidade de mols de HCl é: \[ \text{Mols de HCl} = 6 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 3 \, \text{mol} \] 2. Cálculo da concentração final na solução B: - O volume total da solução B é de 2 L (o balão volumétrico). - A concentração final (C) é dada pela fórmula: \[ C = \frac{\text{Mols de soluto}}{\text{Volume da solução em L}} \] - Substituindo os valores: \[ C = \frac{3 \, \text{mol}}{2 \, \text{L}} = 1,5 \, \text{M} \] Agora, analisando as alternativas: a) A concentração final da solução B é 24 M. (Incorreta) b) A concentração final da solução B é 12 M. (Incorreta) c) A concentração final da solução B é 1,5 M. (Correta) d) A solução B terá concentração final de 1.500 M. (Incorreta) e) Não houve diluição, dado que a solução B é mais concentrada que a solução inicial (HCl 6M). (Incorreta) Portanto, a alternativa correta é: c) A concentração final da solução B é 1,5 M.