Grátis: No ácido metanoico o ponto de ebulição é maior que o etanol, porque: a) sua massa molar é maior. b) como possui menor número de pontes de hidrogêni... – Questões Respondidas

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No ácido metanoico o ponto de ebulição é maior que o etanol, porque:
a) sua massa molar é maior.
b) como possui menor número de pontes de hidrogênio, a energia necessária para separar suas moléculas, na mudança de estado, é maior.
c) apresenta um número maior de ligações de hidrogênio intermoleculares (pontes de hidrogênio).
d) não forma pontes de hidrogênio.
e) tem menor massa molar.
f) não sei.

Desvendando com Questões

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LQ4C15 Ligações Químicas

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ESTÁCIO

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Ed

há 2 meses

Para entender por que o ponto de ebulição do ácido metanoico (ácido fórmico) é maior que o do etanol, precisamos considerar as interações intermoleculares, especialmente as pontes de hidrogênio. Analisando as alternativas: a) sua massa molar é maior. - Embora a massa molar do ácido metanoico seja maior que a do etanol, isso não é o principal fator que determina o ponto de ebulição. b) como possui menor número de pontes de hidrogênio, a energia necessária para separar suas moléculas, na mudança de estado, é maior. - Esta afirmação é incorreta, pois menos pontes de hidrogênio significariam um ponto de ebulição menor, não maior. c) apresenta um número maior de ligações de hidrogênio intermoleculares (pontes de hidrogênio). - Esta é a alternativa correta, pois o ácido metanoico forma mais pontes de hidrogênio do que o etanol, resultando em um ponto de ebulição mais alto. d) não forma pontes de hidrogênio. - Esta afirmação é falsa, pois o ácido metanoico forma pontes de hidrogênio. e) tem menor massa molar. - Esta afirmação é incorreta, pois o ácido metanoico tem uma massa molar maior que a do etanol. Portanto, a alternativa correta é: c) apresenta um número maior de ligações de hidrogênio intermoleculares (pontes de hidrogênio).

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A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
- forma geométrica das moléculas.
(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.)
a) A e B.
b) A e C.
c) A, C e D.
d) B, C e D.
e) C e D.
f) não sei.

Examinando-se as estruturas moleculares do álcool benzílico e do tolueno.
Pode-se afirmar corretamente que
a) o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob mesma pressão.
b) o álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma temperatura.
c) o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma temperatura, têm a mesma pressão de vapor.
d) o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas associadas por ligações de hidrogênio.
e) o álcool benzílico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não.
f) não sei.

Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos.
Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y e Z são, respectivamente,
Líquido P.E./oC S/(g/100mL)
X 36 0,035
Y 117 7,3
Z 118 infinita
a) pentano, 1-butanol e ácido etanoico.
b) pentano, ácido etanoico e 1-butanol.
c) ácido etanoico, pentano e 1-butanol.
d) 1-butanol, ácido etanoico e pentano.
e) 1-butanol, pentano e ácido etanoico.
f) não sei.

A complexidade das estruturas dos materiais a seguir aumenta na ordem:
a) diamante, glicose, proteína.
b) diamante, proteína, glicose.
c) glicose, diamante, proteína.
d) glicose, proteína, diamante.
e) proteína, diamante, glicose.
f) não sei.

Os sprays utilizados em partidas de futebol têm formulações bem variadas.
Do ponto de vista químico, essas informações sugerem que a espuma estabilizada por certo tempo seja formada por pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e
a) surfactante, que aumenta a tensão superficial da água.
b) butano, que aumenta a tensão superficial da água.
c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água.
d) butano, que diminui a tensão superficial da água.
e) não sei.

Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de panelas e utensílios como garfos, facas, etc.
Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas moléculas possuem
a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é polar.
c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é polar.
e) não sei.

Arranje, em ordem crescente de caráter iônico, as seguintes ligações do Si: Si-C, Si-O, Si-Mg, Si-Br.
a) Si-Mg, Si-C, Si-Br, Si-O
b) Si-C, Si-O, Si-Mg, Si-Br
c) Si-C, Si-Mg, Si-O, Si-Br
d) Si-C, Si-O, Si-Br, Si-Mg
e) Si-O, Si-Br, Si-C, Si-Mg
f) Não sei

Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se para identificar dois grupos de elementos da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.
a) Grupo 7 e Grupo 1
b) Grupo 17 e Grupo 1
c) Grupo 1 e Grupo 12
d) Grupo 1 e Grupo 2
e) Grupo 7 e Grupo 13
f) Não sei

Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC.
As ligações A-B e B-C, no composto, são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente apolar
b) iônica, iônica
c) covalente polar, covalente polar
d) iônica, covalente polar
e) metálica, iônica
f) Não sei