Grátis: Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos. Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y ... – Questões Respondidas

Química

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Em um laboratório, três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos.
Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y e Z são, respectivamente,
Líquido P.E./oC S/(g/100mL)
X 36 0,035
Y 117 7,3
Z 118 infinita
a) pentano, 1-butanol e ácido etanoico.
b) pentano, ácido etanoico e 1-butanol.
c) ácido etanoico, pentano e 1-butanol.
d) 1-butanol, ácido etanoico e pentano.
e) 1-butanol, pentano e ácido etanoico.
f) não sei.

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LQ4C15 Ligações Químicas

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 2 meses

Para resolver essa questão, precisamos analisar as propriedades dos líquidos X, Y e Z, considerando os pontos de ebulição (P.E.) e a solubilidade (S) em água. 1. Líquido X: P.E. = 36 °C e S = 0,035 g/100mL. Esse líquido tem um ponto de ebulição baixo e baixa solubilidade em água, o que sugere que é um hidrocarboneto, como o pentano. 2. Líquido Y: P.E. = 117 °C e S = 7,3 g/100mL. Esse líquido tem um ponto de ebulição mais alto e uma solubilidade moderada em água, o que é típico do 1-butanol, que é um álcool. 3. Líquido Z: P.E. = 118 °C e S = infinita. Esse líquido tem um ponto de ebulição muito próximo ao de Y, mas com solubilidade infinita em água, o que indica que é um ácido, especificamente o ácido etanoico (ácido acético). Agora, vamos analisar as alternativas: a) pentano, 1-butanol e ácido etanoico. (X = pentano, Y = 1-butanol, Z = ácido etanoico) - Correto. b) pentano, ácido etanoico e 1-butanol. (X = pentano, Y = ácido etanoico, Z = 1-butanol) - Incorreto. c) ácido etanoico, pentano e 1-butanol. (X = ácido etanoico, Y = pentano, Z = 1-butanol) - Incorreto. d) 1-butanol, ácido etanoico e pentano. (X = 1-butanol, Y = ácido etanoico, Z = pentano) - Incorreto. e) 1-butanol, pentano e ácido etanoico. (X = 1-butanol, Y = pentano, Z = ácido etanoico) - Incorreto. Portanto, a alternativa correta é: a) pentano, 1-butanol e ácido etanoico.

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LQ4C15 Ligações Químicas

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ESTÁCIO

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A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
- forma geométrica das moléculas.
(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.)
a) A e B.
b) A e C.
c) A, C e D.
d) B, C e D.
e) C e D.
f) não sei.

Examinando-se as estruturas moleculares do álcool benzílico e do tolueno.
Pode-se afirmar corretamente que
a) o álcool benzílico deve ter ponto de ebulição maior do que o tolueno, ambos sob mesma pressão.
b) o álcool benzílico deve ser menos solúvel em água do que o tolueno, ambos à mesma temperatura.
c) o álcool benzílico e o tolueno, ambos à mesma temperatura, têm a mesma pressão de vapor.
d) o álcool benzílico e o tolueno possuem moléculas associadas por ligações de hidrogênio.
e) o álcool benzílico apresenta atividade óptica, enquanto o tolueno não.
f) não sei.

A complexidade das estruturas dos materiais a seguir aumenta na ordem:
a) diamante, glicose, proteína.
b) diamante, proteína, glicose.
c) glicose, diamante, proteína.
d) glicose, proteína, diamante.
e) proteína, diamante, glicose.
f) não sei.

Os sprays utilizados em partidas de futebol têm formulações bem variadas.
Do ponto de vista químico, essas informações sugerem que a espuma estabilizada por certo tempo seja formada por pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e
a) surfactante, que aumenta a tensão superficial da água.
b) butano, que aumenta a tensão superficial da água.
c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água.
d) butano, que diminui a tensão superficial da água.
e) não sei.

Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de panelas e utensílios como garfos, facas, etc.
Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas moléculas possuem
a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é polar.
c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é polar.
e) não sei.

No ácido metanoico o ponto de ebulição é maior que o etanol, porque:
a) sua massa molar é maior.
b) como possui menor número de pontes de hidrogênio, a energia necessária para separar suas moléculas, na mudança de estado, é maior.
c) apresenta um número maior de ligações de hidrogênio intermoleculares (pontes de hidrogênio).
d) não forma pontes de hidrogênio.
e) tem menor massa molar.
f) não sei.

Arranje, em ordem crescente de caráter iônico, as seguintes ligações do Si: Si-C, Si-O, Si-Mg, Si-Br.
a) Si-Mg, Si-C, Si-Br, Si-O
b) Si-C, Si-O, Si-Mg, Si-Br
c) Si-C, Si-Mg, Si-O, Si-Br
d) Si-C, Si-O, Si-Br, Si-Mg
e) Si-O, Si-Br, Si-C, Si-Mg
f) Não sei

Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se para identificar dois grupos de elementos da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.
a) Grupo 7 e Grupo 1
b) Grupo 17 e Grupo 1
c) Grupo 1 e Grupo 12
d) Grupo 1 e Grupo 2
e) Grupo 7 e Grupo 13
f) Não sei

Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC.
As ligações A-B e B-C, no composto, são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente apolar
b) iônica, iônica
c) covalente polar, covalente polar
d) iônica, covalente polar
e) metálica, iônica
f) Não sei