Vamos analisar a solução de KOH com concentração de 0,001 mol/L. 1. Dissociação do KOH: KOH se dissocia completamente em K⁺ e OH⁻. Portanto, a concentração de íons OH⁻ será igual à concentração de KOH, que é 0,001 mol/L ou 1,00 × 10⁻³ mol/L. 2. Concentração de íons H⁺: Usando a relação \( [H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} \), onde \( K_w = 1,0 \times 10^{-14} \): \[ [H^+] = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{1,00 \times 10^{-3}} = 1,0 \times 10^{-11} \text{ mol/L} \] 3. Cálculo do pOH: Usando a fórmula \( pOH = -\log[OH^-] \): \[ pOH = -\log(1,00 \times 10^{-3}) = 3 \] 4. Cálculo do pH: Usando a relação \( pH + pOH = 14 \): \[ pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 \] Agora, vamos analisar as alternativas: - Alternativa 1: [OH⁻] = 1,00 × 10⁻³ mol/L; [H⁺] = 1,00 × 10⁻¹² mol/L; pOH = 3; pH = 12. (Incorreta, [H⁺] está errada) - Alternativa 2: [OH⁻] = 1,00 × 10⁻³ mol/L; [H⁺] = 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L; pOH = 3; pH = 11. (Correta) - Alternativa 3: [OH⁻] = 1,00 × 10⁻³ mol/L; [H⁺] = 1,00 × 10⁻¹⁰ mol/L; pOH = 3; pH = 11. (Incorreta, [H⁺] está errada) - Alternativa 4: [OH⁻] = 1,00 × 10⁻³ mol/L; [H⁺] = 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L; pOH = 11; pH = 3. (Incorreta, pOH e pH estão errados) Portanto, a alternativa correta é a 2: [OH⁻] = 1,00 × 10⁻³ mol/L; [H⁺] = 1,00 × 10⁻¹¹ mol/L; pOH = 3; pH = 11.